题目
题型:不详难度:来源:
c(H+) |
c(OH-) |
A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 |
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG>0 |
C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG<0 |
D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为:AG=2(7-pH) |
答案
C(H+) |
C(OH-) |
B.在25℃时,若溶液呈酸性,则C(H+)>C(OH-),即C(H+)>10-7mol•L-1,故pH<7,AG=lg
C(H+) |
C(OH-) |
C.在25℃时,岩溶液呈碱性,则C(H+)<C(OH-),即C(OH-)>10-7mol•L-1,故pH>7,AG=lg
C(H+) |
C(OH-) |
D.在25℃时,KW=C(H+)×C(OH-)=10-14,C(OH-)=
kw |
c(H+) |
C(H+) |
C(OH-) |
C(H+) | ||
|
故选A.
核心考点
试题【有人建议用AG表示溶液的酸度,AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-).下列表述不正确的是( )A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1B.在2】;主要考察你对pH计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合.
①若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
②若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=______.
A.在A、B间任一点,溶液中都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
B.在B点,a>12.5,且c(Na+)=c(CH3COO-) |
C.在C点,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) |
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.2mol/L |
A.9:2 | B.9:1 | C.1:10 | D.2:5 |
A.
| B.
| C.
| D.无法确定 |
A.[NH4+]<[Cl-] | B.[NH4+]>[Cl-] |
C.[NH4+]=[Cl-] | D.[NH4+]与[Cl-]关系不确定 |
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