题目
题型:不详难度:来源:
A.用天平称取4.0gNaOH固体,用100mL量筒配制1.00mol/L的NaOH溶液 | ||||||||||||||||||||||||||||||
B.用25mL的滴定管(内装有标准NaOH溶液)滴定未知浓度的盐酸用去NaOH溶液22.32mL | ||||||||||||||||||||||||||||||
C.用pH试纸测得新制氯水的pH为4 | ||||||||||||||||||||||||||||||
D.常温下,用气球收集500mLNO2气体,求得NO2气体的物质的量为(0.5/22.4)mol | ||||||||||||||||||||||||||||||
某课外活动小组进行下列实验(如下图所示)。 (1)某同学将这些实验分成三组,各组的试管编号是:第一组①②;第二组③④⑤⑥;第三组⑦⑧。 你认为如此分组的依据是: 。 (2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式: ② ; 。 ⑤ ; 。 ⑧ ; 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
(12分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应,结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后,该同学改用图二的装置,将气体收集在注射器,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象,且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。 (1)对比分析两组实验,你认为用图一装置实验 时,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是: _________________。 (2)用图二装置实验时,以相同速率通入CO2或 SO2,SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2 快的原因是______________________________________。 (3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时,从安全角度 考虑装置应做何改进? _____________________________________________。 (4)有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象,查得下列数据: Ⅰ 20℃时,Ca(OH)2的溶解度为:0.165g/100g水。 Ⅱ 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量
Ⅲ 在1.01×105Pa CO2压力下,CaCO3的溶解度
②由表Ⅲ和表Ⅳ可知CaCO3溶解度的变化规律是: ③由以上数据可以得出结论:欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”,所需要的实验条件是: | ||||||||||||||||||||||||||||||
甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下: 甲:取纯度相同,质量、大小相等的锌粒于两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA、HCl溶液各10 mL,按图装好,观察现象; 乙:① 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH; ② 再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/25 mL)分别稀释至100 mL,再用pH计测其pH变化 (1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是:测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH 1(填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是: A.加入HCl溶液后,试管上方的气球鼓起快 B.加入HA溶液后, 试管上方的气球鼓起慢 C.加入两种稀酸后,两个试管上方的气球同时鼓起,且一样大 (2)乙同学设计的实验第______步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:①使HA的电离程度和c(H+)都减小, c(A-)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂(选填“A”“B”“C”“D”,下同);②使HA的电离程度减小,c(H+)和c(A-)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,选择加入_____试剂。 A. NaA固体(可完全溶于水) B.1 mol·L-1 NaOH溶液 C. 1 mol·L-1 H2SO4 D.2 mol·L-1 HA (3)pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL,分别加水稀释到1000 mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有 A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱 C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸 D.若1<a<4,则A、B都是弱酸 E.稀释后A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小 | ||||||||||||||||||||||||||||||
Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4 提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是 。 (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗? 。(填“合理”或“不合理”) (3)若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是 ,写出相关反应的离子方程式: 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
(12分)某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱,该校学生先组装了右图的实验装置(夹持仪器已略去)。进行了 下述一些实验: (1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水 夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右 管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否? (填“正确”或“错误”) (2)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 (3)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为 ,反应的离子方程式为 。 (4)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,他的理由是 。改进该装置的方法是 。 |