题目
题型:不详难度:来源:
(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸)
①连接仪器、检验装置气密性、加药品后,打开a关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是___________________________。装置A中试剂是________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化学式 | | |
④将KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再缓缓通入一定量的B气体,实验过程中可得到沉淀的最大质量为1.2g。
试计算:原混合物中KOH的质量为_____________g。生成沉淀质量为最大时,消耗B气体(标准状况下)的体积(V)范围是:_____________________________________。
答案
③A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S + SO2 =" 3S↓" + 2H2O
③
| | |
| BaSO4 | BaSO3 |
Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ="=" BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl—
④0.56g 224mL ≤ V ≤ 448mL
解析
(1)② Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O KMnO4溶液
③A中KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S + SO2 =" 3S↓" + 2H2O
③
| | |
| BaSO4 | BaSO3 |
Ba2+ + SO2 + Cl2 + 2H2O ="=" BaSO4↓+ 4H+ + 2Cl—
④0.56g 224mL ≤ V ≤ 448mL
CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,第一步反应为
Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O,Ca(OH)2恰好反应完时沉淀质量最大,此时可由0.01 mol CO2来算Ca(OH)2和CaCO3的物质的量为0.01 mol。第二步反应为KOH+CO2KHCO3,KOH的质量为(1.3-0.01×74)g="0.56" g,所以n(KOH)="0.01" mol,第二步消耗的CO2也为0.01 mol ,第三步CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,又消耗0.01 mol CO2。最后一问上面第二步反应沉淀最大且质量不变,消耗CO2的值为0.01mol―0.02mol之间,体积为224mL ≤ V ≤ 448mL。
核心考点
试题【(13分)根据要求完成下列各小题实验目的。(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去) (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱。(已知酸性:亚硫酸>碳酸) ①连】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验】用葡萄糖制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
【提出假设】
假设1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(1)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1成立。请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式: 。甲同学还发现用同浓度FeCl3,Fe(NO3)3溶解银镜,FeCl3溶液溶解Ag的反应更快更完全,请解释其原因:
(2)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示: NO3-在不同条件下的还原产物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程) | 预期现象和结论 |
① ② …… | 若银镜消失,假设2成立。 若银镜不消失,假设2不成立。 |
(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论:Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论 ,并简述理由: 。
(1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品,称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热,冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是(填化学式)_________。
(2)另称取相同质量的样品放入锥形瓶中,实验装置如右图所示。为了保证实验成功,所选用针筒的最大刻度值应大于或等于_________(mL)。(设实验在标准状况下进行,请把合适的答案编号都挑选出来)
A.[(b-a)/84]×22.4×1000 mL |
B.[(b-c)/31]×22.4×1000 mL |
C.[(c-a)/106]×22.4×1000 mL |
D.[(c-a)/106]×2×22.4×1000 mL |
【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为 。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是 。
(3)装置E中的现象是 。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质试管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于 后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同) 。;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
①一定有Fe3O4,可能有Fe ②Fe3O4和Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用___ (填仪器名称)加入 ,可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体(FeSO4·7H2O)。
滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
(7)步骤I中加入洁净废铁屑的作用是 (用化学方程式表示)。
(8)步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括 、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质,该流程中还需注意的问题有 。
【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(9)试剂b的化学式是 ____。
(10)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为 ;根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是 。
方案甲:实验1:取少量无水乙醚于试管中,加入少量金属钠。
实验2:各取3mL无水乙醚于试管中,分别加入少量等物质的量的苯酚和乙醇,再投入大小相同的钠块。
方案乙:
各取少量等物质的苯酚和乙醇于试管中,均在60℃的水浴加热,待苯酚熔化后,各放入相同大小的一小块金属钠。(已知:苯酚的密度为1.07g/mL)
(1)方案甲设计实验1的目的是 。
(2)方案乙中观察到:在乙醇中,钠很快与乙醇反应产生气体,溶液保持澄清;在苯酚中,钠块表面有少量气泡,且表面产生白色悬浮物,最后白色悬浮物充满苯酚熔融液。
①实验中观察到的白色悬浮物为 ;
②苯酚熔融液与钠的反应速率不如无水乙醇与钠的反应快,其可能原因有
____________。
(II)(12分)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象,请写出相应的化学方程式
、 。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ;乙的作用是
(3)反应结束后,要检验a中乙醇催化氧化的生成物,可加入 浊液并加热,写出该反应化学方程式
(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。要除去该物质,可在混合液中加入 (填写字母)。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
然后,再通过 (填试验操作名称)即可除去。
Ⅰ.装置B的作用 。
装置D的作用 。
Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成
。
Ⅲ.对C中固体产物提出如下假设:
假设1:只有Na2SO3
假设2:只有Na2SO4
假设3: 。
(1)假设2的反应方程式为 。
(2)若Na2O2反应完全,为确定C中固体产物的成分,甲设计如下实验:
得出结论:产物是Na2SO4。
该方案是否合理 (填“是”或“否”),理由是 。
(3)设计实验验证假设3:取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解, ,则假设3成立。(写明操作与对应的现象)
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