题目
题型:不详难度:来源:
【实验探究】
(1)通过《化学1》的学习,知道了有离子参加的化学反应为离子反应。离子反应可用离子方程式表示。请写出2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应的离子方程式为: 。
(2)若要溶解电路板上3.2g的铜,则至少需要FeCl3物质的量为 mol。
(3)使用后失效的“腐蚀液”为废液,验证废液中是否存在Fe3+的试剂是 ,加入该试剂后,若出现 现象,说明废液中还存在Fe3+。
(4)废液中的CuCl2可通过加入足量的 ,反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
(5)回收Cu后的废液,通入足量的Cl2,可以重新获得FeCl3溶液,其反应的化学方程式为 。
【实验结论】
利用FeCl3溶液做印刷电路板的“腐蚀液”,不仅废液中的铜可以得到回收,经过处理后的废液还可以重新使用。
【知识拓展】
(6)铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素,虽然人体中通常只含有3~5g铁元素,但铁元素在人体中却发挥着重要作用,人体缺铁会引起 疾病。
答案
(3)KSCN溶液(或NaOH溶液), 溶液呈(血)红色(或红褐色沉淀) [每空2分(其它合理答案均得分)]
(4)铁粉 [2分] (5)2FeCl2+Cl2=2FeCl3 [2分] (6)贫血 [1分]
解析
试题分析:(1)根据化学方程式可知,该反应的离子方程式是2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+。
(2)3.2g铜的物质的量是3.2g÷64g/mol=0.05mol,则根据反应的化学方程式可知,至少需要FeCl3物质的量为0.05mol×2=0.1mol。
(3)检验铁离子的方法是KSCN溶液或氢氧化钠溶液,实验现象是溶液呈(血)红色(或红褐色沉淀)。
(4)铁的金属性强于铜的,所以废液中的CuCl2可通过加入足量的铁粉,反应后转化成铜且能使所得溶液中含有单一溶质。
(5)氯气具有氧化性,能把氯化亚铁氧化,反应的离子方程式是2FeCl2+Cl2=2FeCl3。
(6)人体缺铁会引起贫血疾病。
点评:该题是高考中的常见题型和考点,属于基础性试题的考查,侧重对学生基础知识的巩固和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。也有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
核心考点
试题【某研究性学习小组用FeCl3溶液做“腐蚀液”,制作印刷电路板,其反应原理是:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。【实验探究】(1)通过《化学1》的学习】;主要考察你对探究性实验的设计与评价等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加热晶体时,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,检验的生成 |
B.向某溶液中加入足量盐酸酸化,无现象,再加人溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中存在 |
C.酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯 |
D.用量筒量取溶液于烧杯中,加水80mL,,配制成0.1溶液 |
①将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2
②与适量NaHCO3溶液反应制备
③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素
④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键
A.只有① | B.只有①④ | C.只有①③④ | D.都不能 |
A.3-4-1-2 | B.1-2-4-3 | C.4-2-3-1 | D.3-4-2-1 |
A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 |
B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 |
C.Cu CuOCu(NO3)2 |
D.Cu CuSO4Cu(NO3)2 |
A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸,放出气体的快慢Na2CO3<NaHCO3 |
B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3 |
C.常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 |
D.相对分子质量Na2CO3<NaHCO3 |
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