（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0. 1mol·L-1KI溶液；②0. - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：江苏期中题难度：来源：

（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl₃溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0. 1mol·L^-1KI溶液；②0. 1mol·L^-1FeCl₃溶液；③FeCl₂溶液；④盐酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl₄。
实验步骤：
①取5mL 0. 1mol·L^-1 KI溶液，再滴加5~6滴0. 1mol·L^-1FeCl₃溶液；
②充分反应后，将溶液分成三份；
③取其中一份，滴加试剂CCl₄，用力振荡一段时间，CCl₄层出现紫红色，说明反应生成碘。
④另取一份，滴加试剂____________，现象_______________，说明______________________。
（2）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

①定性分析：如图甲可通过观察_______________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl₃改为Fe₂(SO₄)₃更为合理，其理由是_______________________。
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是______________________。

答案

（1）KSCN溶液；溶液显血红色；Fe³⁺没有反应完（或KI和FeCl₃的反应有一定的限度）
（2）①溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分) ；②收集40mL气体所需的时间

核心考点

试题【（1）某化学课外研究小组，设计实验探究KI溶液和FeCl3溶液反应存在一定的限度。请完成相关的实验步骤和现象。可选试剂：①0. 1mol·L-1KI溶液；②0.】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

试根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极是否相同？____________。
（2）写出实验3中的电极反应式。
铝为（）_____________________________________；
石墨为（）___________________________________；
（3）实验4中的铝作正极还是负极？写出电池总反应方程式。
________________________________________
（4）解释实验5中电流指针偏向铝的原因。
________________________________________
（5）根据实验结果总结：在原电池中金属铝作正极还是作负极受哪些因素的影响？
________________________________________

题型：北京期末题难度：| 查看答案

资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。

（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol/L H₂SO₄反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
__________（选填：200,400,500）mL。
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：
________________________。
（3）若烧瓶中投入ag锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：
ag／65g·mol^-1＝bg／64g·mol^-1＋V mL / 22400 mL·mol^-1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H₂）/n（SO₂）＝_______________（用含字母的代数式表示）。
（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：___________________、
_________________、__________________。

题型：0103 月考题难度：| 查看答案

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO₂气体中燃烧。他们对钠在CO₂气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
（1）通过钠在CO₂气体中燃烧的实验，你认为燃烧的条件是____________________。
（2）燃烧的本质是_______________________。
（3）2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件，请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?
__________________________________。
【提出假设】假设1：白色物质是Na₂O。假设2：白色物质是Na₂CO₃。假设3：白色物质是Na₂O和
Na₂CO₃的混合物。
【设计实验方案．验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：

【思考与交流】
（4）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_______________________。
（5）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为_______________________。
（6）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，___________成立。你的理由是________________________________。
（7）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________。
（8）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点，并简述理由：____________________________________。

题型：0112 月考题难度：| 查看答案

某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中a、b、c表示止水夹)

请按要求填空：
（1）实验室利用B装置可制取的气体有__________(填化学式，写出两种即可)。
（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl₂并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下

请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由___________________________________。
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl^-和Br^-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)______________________________________________________
（3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行NO₂有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为__________________________________
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹________，使烧杯中的水进入试管丁的操作是___________________________________

题型：0121 月考题难度：| 查看答案

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe³⁺>Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
_________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br₂>Fe³⁺，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：
a、酚酞试液 b、CCl₄ c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)

（3）结论：氧化性：Br₂>Fe³⁺。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为：________________________。
（4）实验后的思考：
①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂(标准状况)，溶液中有1/2的Br^-被氧化成单质Br₂，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr₂溶中FeBr₂的物质的量浓度为_________________。

题型：0115 月考题难度：| 查看答案

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