题目
题型：0115 月考题难度：来源：
（1）猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含
_________(填化学式，下同)所致。
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含_________所致。
（2）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：
a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)
（4）实验后的思考：
①根据实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2，则该反应的离子方程式的为___________________，原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为_________________。
答案
（2）
（4）①Fe2+；②2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-；1mol·L-1
核心考点
试题【某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题： Fe3+、Br2谁的氧】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
（2）写出A中反应的化学方程式______________________。
（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：______________________。若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）___________、
___________。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中，至少称量___________次；
②下面是其中一次实验的数据：
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去
D．加热失水后露置在空气中冷却
（2）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出46kJ热量，写出该反应的热化学方程式
____________________________该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是
____________________
A．降低温度 B．升高温度 C．减小压强 D．增大压强
（3）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是____________________________
（4）装置C中浓H2SO4的作用是__________________________。
（5）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案____________________________________
（6）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是______________________，由此，该同学得出结论：不能用CaCl2代替碱石灰。
（1）检验火柴头中含有硫 将两根火柴放在如下图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃着的火柴点燃，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。据此回答下列问题：
①燃烧产生的气体中一定含有___________
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有___________（填标号）
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水 C．稀溴水 D．烧碱溶液
③某同学提出用如下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
ⅰ、当图中所示火柴头燃烧完，立即移出火柴；
ⅱ、__________________________
ⅰ、刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g；
ⅱ、用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；
ⅲ、往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；
ⅳ、干燥沉淀物，称得其质量为1.435g
①实验中发生的反应是：KClO3+3NaNO2+AgNO3==AgCl↓+3NaNO3+KNO3其中NaNO2是_______剂；反应中AgNO3、NaNO2均需要过量的原因是_______________________
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为_______________
③如果第ⅱ步中未洗涤残渣，测得KClO3的质量分数将____________（填偏大、偏小或无影响，下同）；如果第ⅲ步中，未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将____________
1、[实验一]从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有10mL 10mol·L-1NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。
（1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有：
①切口断面处先产生气泡，反应由慢到快；
②小块合金在溶液中上下翻腾；
③溶液升温；
④反应后，溶液中残留黑色黑体。
（2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是__________________。
（3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法①写出另一种不同方法所需数据。
3、[实验三]取实验二的锥形瓶里的溶液10mL，向其中滴加amLC1mol·L-1NaOH之后，改成滴加C2mol·L-1
HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积 V（mL）间的关系如图所示。据此，回答下列问题：
（2）所加入NaOH溶液的体积a=______________mL。
已知：①NO + NO2 + 2OH-=2NO2-+H2O ②气体液化温度：NO2：21℃、NO：-152℃
甲：A→C→F→D→B 乙：A→B→C→E 丙：A→F→D→B
甲、乙、丙三位同学提出的实验方案是否能验证Cu与适量浓HNO3反应产生的气体中含有NO（填“能”或“不能”）甲：________；乙：________；丙：_________ 用化学方程式表示不能验证的主要原因（若三个实验方案都能验证，则此小题不用回答）：
甲方案：_______________________________
乙方案：_______________________________
丙方案：_______________________________
（2）实验开始时首先通入足量的N2，其目的是：_______________________________。
（3）确认气体中含NO的现象是：______________________________________________。
（4）如果O2过量，则装置B中发生反应的离子方程式是：__________________________。
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