题目
题型:0103 月考题难度:来源:
__________(选填:200,400,500)mL。
(2)若1.30g锌粒完全溶解,氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ,则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为:
________________________。
(3)若烧瓶中投入ag锌且完全反应,氢氧化钠洗气瓶增重b g.量气瓶中收集到VmL气体,则有:
ag/65g·mol-1=bg/64g·mol-1+V mL / 22400 mL·mol-1,依据的原理是____________________________。
(4)若在烧瓶中投入d g锌,加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L,充分反应后锌有剩余,测得氢氧化钠洗气瓶增重mg,则整个实验过程产生的气体中,n(H2)/n(SO2)=_______________(用含字母的代数式表示)。
(5) 反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:___________________、
_________________、__________________。
答案
(2)Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2+2H2O
(3)得失电子守恒
(4)(64cV-2m)/m
(5)冷却至原温度;漏斗中和量气管中液面相平;视线与凹液面的最低处相水平。
核心考点
试题【资料显示不同浓度的硫酸与锌反应时,硫酸可以被还原为SO2,也可被还原为氢气。为了验证这一事实,某同学拟用下图装置进行实验(实验时压强为10lkPa,温度为0℃)】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
【实验】将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中,钠在其中继续燃烧,反应后冷却,瓶底附着黑色颗粒,瓶壁上粘附着白色物质。
(1)通过钠在CO2气体中燃烧的实验,你认为燃烧的条件是____________________。
(2)燃烧的本质是_______________________。
(3)2010年8月初发生的俄罗斯森林大火有比伦敦市还要大的面积。控制森林火灾是世界性难题。根据燃烧的条件,请你解释为什么设置森林防火隔离带能有效阻止森林火灾的蔓延?
__________________________________。
【提出假设】 假设1:白色物质是Na2O。 假设2:白色物质是Na2CO3。 假设3:白色物质是Na2O和
Na2CO3的混合物。
【设计实验方案.验证假设】该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究:
(4)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_______________________。
(5)乙同学认为方案2得到的结论正确,白色物质为_______________________。
(6)通过方案1和方案2的实验,你认为上述三个假设中,___________成立。你的理由是________________________________。
(7)钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_________________________。
(8)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由:____________________________________。
(1)实验室利用B装置可制取的气体有__________(填化学式,写出两种即可)。
(2)A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。
①若在丙中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下
②请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱(分别指出甲、乙、丙中盛放的试剂、实验现象及结论)______________________________________________________
(3)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO2有关实验。 ①B中发生反应的化学方程式为__________________________________
②欲用D装置验证NO2与水的反应,其操作步骤为:先关闭止水夹________,再打开止水夹________,使烧杯中的水进入试管丁的操作是___________________________________
(1)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含
_________(填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述现象是发生氧化还原反应所致,则溶液呈黄色是含_________所致。
(2)设计实验并验证:丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂:
a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号)
(4)实验后的思考:
①根据实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先氧化的离子是____________(填离子符号)。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况),溶液中有1/2的Br-被氧化成单质Br2,则该反应的离子方程式的为___________________,原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为_________________。
(2)写出A中反应的化学方程式______________________。
(3)继续向A试管中加入H2O2,发现铜片溶解,反应的离子方程式为:______________________。若仍不补充浓硫酸,只要求使铜片溶解,也可以加入(填写两种属于不同类别物质的化学式)___________、
___________。
(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是___________。
(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)。小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值。
①在他们的实验操作中,至少称量___________次;
②下面是其中一次实验的数据:
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质
B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去
D.加热失水后露置在空气中冷却
(2)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出46kJ热量,写出该反应的热化学方程式
____________________________该反应是一个可逆反应,欲要提高NO2的转化率,可采取的措施是
____________________
A.降低温度 B.升高温度 C.减小压强 D.增大压强
(3)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D浸入冰水中,现象是____________________________
(4)装置C中浓H2SO4的作用是__________________________。
(5)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案____________________________________
(6)干燥管中的碱石灰用于干燥NH3,某同学思考是否可用无水氯化钙代替碱石灰,并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:
①用烧瓶收集满干燥的氨气,立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶,使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部,摇动,可以观察到的现象是______________________,由此,该同学得出结论:不能用CaCl2代替碱石灰。
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