题目
题型:同步题难度:来源:
(2)画出虚线框内的实验装置图并注明所加试剂____________,说明装置的作用________________________。
(3)装置B中盛放的试剂是____________(选填下列所给试剂的代码),实验现象为____________,化学反应方程式是____________,该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。
A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
(4)从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
___________________________________
(5)还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强(试举一例)。
___________________________________
(6)装置C中盛放烧碱溶液,目的是吸收反应后剩余的气体,防止污染空气。在该反应中,Cl元素的化合价既有升高又有降低,即在反应中Cl元素的原子既能获得电子也能失去电子,能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性?简述你的理由。___________________________________。
答案
(2);除去Cl2中的HCl气体
(3)A;有淡黄色沉淀生成;Na2S+Cl2==2NaCl+S↓;置换
(4)Cl原子、S原子的电子层数相同,但最外层电子数Cl原子是7,S原子是6,且原子半径Cl<S,因此,在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达到稳定结构,故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。
(5)HCl的稳定性比H2S的稳定性强或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性强(其他答案合理均可)
(6)不能,金属性强弱的判断以元素的单质与水(或酸)反应置换氢的难易程度,以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱为依据,非金属性的强弱以它与氢气生成氢化物的稳定性或它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱来判断(其他答案合理均可)
核心考点
试题【已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末,难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强,某化学实验小组设计了如下实验,请回答下列问题(1)装置A的分液漏】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
根据上述操作、现象,首先回答结论是否正确,然后简要说明理由。
(1)方案甲:_____________________________;
(2)方案乙:_____________________________;
(3)方案丙:_____________________________。
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2,在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L,问:
(1)该有机物X的化学式为____________________;
(2)实验中B装置中看到的现象是_________________________________;写出B装置中发生的化学方程式________________________________
(1)实验1和2表明,____________对反应速率有影响,____________反应速率越快。
(2)实验1和4的研究的是____________对反应速率的影响。
(3)实验1和3研究的是____________对反应速率的影响,实验表明____________,反应速率加快。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是____________。
(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:________________________。
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生; Ⅱ. 取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色; Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验
(1)氢氧化钠变质的化学反应方程式是_________________________。
(2)开始两个步骤中的实验操作a、b,都要使用的两件玻璃仪器是_____________。
(3)步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是(用化学方程式表示原因):_____________________
(4)根据上述实验,若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数,须测定的数据是________
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量
方案一:取三块镀锌铁皮(A.B.C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL
6mol·L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤.小心烘干.称量。将B.C重复上面的实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是________________________________
(2)如何检验铁片已经洗净?________________________________
方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为Scm2.质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1 NaOH溶液中。回答下列问题:
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是__________________(填序号)。
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