十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究***。【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？【查阅资料】碳酸钠 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：0123 月考题难度：来源：

十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究***。
【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ．取样品少许，加入稀盐酸有气泡产生； Ⅱ．取样品少许，加水溶解后，滴入酚酞显红色； Ⅲ．按下图所示过程，进一步实验

请你与小王同学一道完成下列问题的分析解答
（1）氢氧化钠变质的化学反应方程式是_________________________。
（2）开始两个步骤中的实验操作a、b，都要使用的两件玻璃仪器是_____________。
（3）步骤b中，不能用Ca(OH)₂代替CaCl₂的原因是（用化学方程式表示原因）：_____________________
（4）根据上述实验，若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数，须测定的数据是________
A．测定沉淀A 的质量
B．溶液B蒸发溶剂，测定残留固体的质量
C．溶液B与稀硫酸中和，测定消耗H₂SO₄的质量

答案

（1）2NaOH+CO₂==Na₂CO₃+H₂O
（2）玻璃棒和烧杯
（3）Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃↓+2NaOH，会影响对NaOH存在的判断
（4）C

核心考点

试题【十．一节放假结束后，小王来到实验室，发现一瓶氢氧化钠固体敞放着，这引起了她的研究***。【提出问题】氢氧化钠是否变质？若发生变质，其程度如何？【查阅资料】碳酸钠】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A．B．C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL
6mol·L^-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤．小心烘干．称量。将B．C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是________________________________
（2）如何检验铁片已经洗净？________________________________
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^-＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]^2-＋H₂↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm²．质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L^-1 NaOH溶液中。回答下列问题：

（3）装置中导管a的作用是________________________________
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是__________________（填序号）。

题型：0112 期末题难度：| 查看答案

“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度及均匀度也成了判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮的厚度，设计了下面的实验方案：
方案一：取三块镀锌铁皮（A、B、C，截自同一块镀锌铁皮），将镀锌铁皮A放入烧杯中，加入40mL
6mol·L^-1盐酸，反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，待锌镀层反应完全时，立即将未反应的铁皮取出，洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
（1）锌镀层完全反应的标志是_____________________。
（2）如何检验铁片已经洗净___________________________________。
方案二：已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为：Zn＋2OH^-＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]^2-＋H₂↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为Scm²、质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L^-1NaOH溶液中。回答下列问题

（3）装置中导管a的作用是_____________________。
（4）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：
①记录C的液面位置；
②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
③由A向B中滴加足量NaOH溶液；
④上下移动C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是______________（填序号）。
（5）实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL（已知Zn的密度为7．14g/cm³，实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。（写出数学表达式）

题型：浙江省期末题难度：| 查看答案

影响化学反应速率的客观因素有许多，如温度、浓度、压强、催化剂、表面积等，因此探究客观条件与化学反应速率关系的实验设计及改进也就许许多多。
某同学设计了如下实验：
①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO₂，滴加适量水制成团粒状，全部放在广口瓶A里，并尽量靠近瓶壁，分液漏斗里装入3mL 20％的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2／3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。

②将广口瓶A中装有二氧化锰的一侧稍垫高些，然后打开分液漏斗的活塞使过氧化氢溶液流入广口瓶中，待液面降至活塞处时关闭活塞(过氧化氢溶液和二氧化锰未接触)。
③将广口瓶A放平，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。
④待反应完毕后，将广口瓶A中的固体物质全部分离出来，称其质量仍为mg。通过其他实验证实，该固体全部是MnO₂。
请结合所学知识回答下列问题：
（1）第②步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（2）第③步操作，广口瓶A中的现象为________________，广口瓶B处的现象为________________。
（3）通过该实验，对二氧化锰的作用，你能得出的结论：________________，有关反应的方程式为
_____________________。

题型：期中题难度：| 查看答案

下图是某化学兴趣小组同学设计的研究铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]的实验装置图。试回答下列问题

（1）写出铜和稀硝酸反应的离子方程式_____________________________。
（2）为测定铜和稀硝酸反应速率[υ(NO)]，本实验需要记录的实验数据为： _________、________
（3）实验前怎样检验装置的气密性：___________________________________。
（4）为保证实验的成功，加入一定量稀硝酸是很重要的操作，你认为应怎样进行为好？
_______________后将弯曲的铜丝迅速伸入溶液并开始_____________。
（5）该兴趣小组同学对实验数据进行处理后得到用NO表示铜和稀硝酸的反应速率和时间的关系图如图所示。

则：
①a→b，υ(NO)变化的主要原因是________________________
②b→c，υ(NO)变化的主要原因是_________________________。

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下

甲：①准确配制0．1 mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取纯度相同，质量、大小相等的锌粒放入两只试管中，同时加入0．1 mol·L^-1的 HA 、HCl溶液各
10mL，按上图装好，观察现象。
乙：①用pH计测定物质的量浓度均为0．1 mol·L^-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0．1 mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20mL）分别稀释至100mL，再用pH计测其pH变化。
（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0．1 mol·L^-1的HA溶液的pH______1 （填“>”、“<”或“=”）；甲方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是：___________
A．装HCl的试管中放出的氢气速率大
B．装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C．两个试管中产生气体速率一样大
（2）乙同学设计的实验第②步，能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释，弱酸HA的电离程度
___________ （填“增大、减小、不变”）。
（3）甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：使HA的电离程度和c(H⁺)都减小，c(A^-)增大，可在0．1 mol/L^-1的HA溶液中，选择加入_________试剂；
A．NaA固体（可完全溶于水）
B．1 mol/L^-1 NaOH溶液
C．1 mol/L^-1 H₂SO₄D．2 mol/L^-1 HA
（4）pH＝1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，则下列说法不正确的有___________

A．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
B．若1＜a＜4，则A、B都是弱酸
C．两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

题型：0110 期中题难度：| 查看答案

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