题目
题型:期末题难度:来源:
②C管中收集到的物质电解后得到H2和O2,在D中收集到的是一种无色无味的气体。
③X的蒸气在标况下的密度为1.34g/L,问:
(1)该有机物X的化学式为____________________;
(2)实验中B装置中看到的现象是_________________________________;写出B装置中发生的化学方程式________________________________
答案
(2)黑色固体变成红色;CH2O+2CuO2Cu+CO2+H2O
核心考点
试题【某学生模拟“李比希元素定量分析法”测定一种有机物X的组成,做了如下图所示的实验。他将0.3gX的蒸气由注射器A缓慢送入装有CuO的B装置,使之完全反应,得到如下】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验1和2表明,____________对反应速率有影响,____________反应速率越快。
(2)实验1和4的研究的是____________对反应速率的影响。
(3)实验1和3研究的是____________对反应速率的影响,实验表明____________,反应速率加快。
(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有____________,其实验序号是____________。
(5)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:________________________。
【提出问题】氢氧化钠是否变质?若发生变质,其程度如何?
【查阅资料】碳酸钠水溶液显碱性,氯化钠、氯化钙水溶液显中性。
【进行试验】Ⅰ.取样品少许,加入稀盐酸有气泡产生; Ⅱ. 取样品少许,加水溶解后,滴入酚酞显红色; Ⅲ.按下图所示过程,进一步实验
(1)氢氧化钠变质的化学反应方程式是_________________________。
(2)开始两个步骤中的实验操作a、b,都要使用的两件玻璃仪器是_____________。
(3)步骤b中,不能用Ca(OH)2代替CaCl2的原因是(用化学方程式表示原因):_____________________
(4)根据上述实验,若直接测定wg样品中氢氧化钠的质量而求其质量分数,须测定的数据是________
A.测定沉淀A 的质量
B.溶液B蒸发溶剂,测定残留固体的质量
C.溶液B与稀硫酸中和,测定消耗H2SO4的质量
方案一:取三块镀锌铁皮(A.B.C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL
6mol·L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤.小心烘干.称量。将B.C重复上面的实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是________________________________
(2)如何检验铁片已经洗净?________________________________
方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为Scm2.质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1 NaOH溶液中。回答下列问题:
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B中滴加足量NaOH溶液;④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是__________________(填序号)。
方案一:取三块镀锌铁皮(A、B、C,截自同一块镀锌铁皮),将镀锌铁皮A放入烧杯中,加入40mL
6mol·L-1盐酸,反应时用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮,待锌镀层反应完全时,立即将未反应的铁皮取出,洗涤、小心烘干、称量。将B、C重复上面的实验。
(1)锌镀层完全反应的标志是_____________________。
(2)如何检验铁片已经洗净___________________________________。
方案二:已知锌与强碱溶液反应的离子方程式为:Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]2-+H2↑。某同学按下图装置设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案,将单侧面积为Scm2、质量为mg的镀锌铁皮放入
6mol·L-1NaOH溶液中。回答下列问题
(4)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:
①记录C的液面位置;
②待B中不再有气体产生并恢复至室温;
③由A向B中滴加足量NaOH溶液;
④上下移动C,使干燥管和C中液面相平。
上述操作的顺序是______________(填序号)。
(5)实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL(已知Zn的密度为7.14g/cm3,实验条件的气体摩尔体积为VmL/mol。则镀锌铁皮的镀层厚度为_______cm。(写出数学表达式)
某同学设计了如下实验:
①实验装置如图所示。取少量(质量为mg)粉末状的MnO2,滴加适量水制成团粒状,全部放在广口瓶A里,并尽量靠近瓶壁,分液漏斗里装入3mL 20%的过氧化氢溶液。广口瓶B中加入2/3容积的水(滴加几滴红墨水以增强实验效果)。
③将广口瓶A放平,使过氧化氢溶液与二氧化锰接触。
④待反应完毕后,将广口瓶A中的固体物质全部分离出来,称其质量仍为mg。通过其他实验证实,该固体全部是MnO2。
请结合所学知识回答下列问题:
(1)第②步操作,广口瓶A中的现象为________________,广口瓶B处的现象为________________。
(2)第③步操作,广口瓶A中的现象为________________,广口瓶B处的现象为________________。
(3)通过该实验,对二氧化锰的作用,你能得出的结论:________________,有关反应的方程式为
_____________________。
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