题目
题型:0110 期中题难度:来源:
②取纯度相同,质量、大小相等的锌粒放入两只试管中,同时加入0.1 mol·L-1的 HA 、HCl溶液各
10mL,按上图装好,观察现象。
乙:①用pH计测定物质的量浓度均为0.1 mol·L-1HA和HCl溶液的pH;
②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴约为1/20mL)分别稀释至100mL,再用pH计测其pH变化。
(1)乙方案中说明HA是弱电解质的理由是测得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH______1 (填“>”、“<”或“=”) ;甲方案中,说明HA是弱电解质的实验现象是:___________
A.装HCl的试管中放出的氢气速率大
B.装HA溶液的试管中放出氢气的速率大
C.两个试管中产生气体速率一样大
(2)乙同学设计的实验第②步,能证明改变条件弱电解质平衡发生移动。加水稀释,弱酸HA的电离程度
___________ (填“增大、减小、不变”)。
(3)甲同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况,设计如下实验:使HA的电离程度和c(H+)都减小,c(A-)增大,可在0.1 mol/L-1的HA溶液中,选择加入_________试剂;
A.NaA固体(可完全溶于水)
B.1 mol/L-1 NaOH溶液
C.1 mol/L-1 H2SO4
D.2 mol/L-1 HA
(4)pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的有___________
B.若1<a<4,则A、B都是弱酸
C.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
D.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
答案
(2)增大
(3)A
(4)C
核心考点
试题【甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质,存在电离平衡,且改变条件平衡发生移动。实验方案如下甲:①准确配制0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各100】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑的还原剂是______________(写化学式);反应2Na2O2+2CO2==
2Na2CO3+O2↑中,每生成1molO2则转移了_________mol电子。
进行探究:
(2)提出假设。 假设1:全部是Na2O2 假设2:全部是Na2CO3 假设3:__________________
(3)设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。限选实验试剂和仪器:蒸馏水、1moLL-1H2SO4、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。
A.H2 B.SO2 C.灼热的氧化铜粉末 D.品红试剂
(2)操作Ⅰ的实验名称是________,完成该实验需要的玻璃仪器有_______________________________(填写仪器名称),
(3)实验室制备的Cl2中混有水蒸气和HCl杂质,甲同学设计了如图所示的实验装置来证明水蒸气和HCl杂质的存在,请根据甲同学的设计意图完成下列有关问题。
②装置C的作用是________________;
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置E。你认为装置E应加在_______之间(填装置序号),并且在广口瓶中放入________________(填写所用试剂或用品名称)。
B.若图1所示实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置测定反应速率,只测定反应产生的气体体积即可
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否回到原位
①将过量的稀硝酸加入少量样品中,振荡;
②取少许反应后的溶液,滴加硝酸钡溶液,出现白色沉淀。
甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
(1)上述实验中产生的沉淀是______________。
(2)你认为甲的判断是否正确_________(填“是”或“否”),作出这种判断的依据是____________________________。
(3)请完成对硫元素价态的探究:
限定实验仪器与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架;1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、
2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1,硫的价态是+4价
假设2,硫的价态是+6价
假设3,_____________
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程根据②的实验方案,进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
(1)甲同学认为是生成的Cu2+对该反应起催起作用,欲验证其假设是否正确,其实验方法是_________________________________。
(2)乙同学依据铜和硝酸是放热反应,拟研究温度升高是否为该反应速度率不断加大的主要原因,实验结果如下
(3)丙同学查阅文献,得知稀硝酸与铜反应,还原产物起始也是NO2,NO2对该反应起催化作用。通过下列装置验证。实验发现左侧3min后开始大量产生气泡,右侧40min内无明显变化。
②该学生设计在左侧加的是2mol·L-1 HNO3溶液,右侧加的是2.2mol·L-1硝酸。左侧浓度稍偏小,这样设计主要是考虑到______________________。
(4)丁同学与丙同学交流后,他将实验改进为:在试管中加入3mL2mol·L-1HNO3并放入铜片,然后加入几粒NaNO2晶体,发现只需1秒钟,铜片表面就开始产生气泡。由丁的实验可得出的结论是_________________________________。
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