题目
题型:0110 期末题难度:来源:
(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________,实验中若有mg铜参加了反应,则有
________mol硫酸被________(填“氧化”或“还原”),电子转移数目为________。
②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是________(填写字母编号)。
A.硫酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.银粉 D.碳酸钠溶液
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是________________________。
(3)为了测定剩余硫酸的物质的量浓度,该兴趣小组设计了三个实验方案:
方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
方案三:当铜和浓硫酸的反应结束后,在装置A中加入足量的锌粉,用排水法测得产生氢气的体积为V L(已换算为标准状况)。
实际上,以上方案一、二均不可取,请你说出原因?
方案一:________________________________;
方案二:________________________________;
方案三:写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式(假设反应后溶液的体积仍为12mL)________。
答案
(2)① Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;m/64;还原;m/32
②D;③稀硫酸不与铜反应
(3)方案一:产生的气体中含有水蒸气,干燥管中的质量差不仅仅是SO2的质量(或烧瓶中的二氧化硫不能完全排出)
方案二:沉淀的质量一部分是高锰酸钾溶液中起酸化作用的硫酸与氯化钡反应而产生的
方案三:V/(22.4×0.012)mol/L
核心考点
试题【某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验请回答下列问题(1)B是用来收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。(2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)设计装置A的目的是_____________;为达到此目的,应进行的操作是_____________。
(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
__________________________;B中反应的离子方程式为:__________________________。
(3)装置E和F的作用是_____________;为实现此作用,其操作方法是_____________。
(4)装置D的作用是__________________________。
(1)若A为浓氨水,B为烧碱,C中盛有AlCl3溶液,旋开活塞E,足够长时间后,观察到C中的现象为
_______________,C中发生反应的离子方程式为__________________;
(2)若A为30%的H2O2溶液,B为二氧化锰,C中盛有酸化过的FeCl2溶液,旋开活塞E后,C中的现象为
____________________, C中发生反应的离子方程式为_____________________________;
(3)利用上述装置还可以验证物质的性质,如设计证明酸性:H2CO3>H2SiO3,则A中加盐酸,B中加
___________固体,C中加___________溶液,观察到C中的现象是_________________;
(4)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质,A为硫酸,B为亚硫酸钠,那么C中盛有__________溶液可验证其氧化性;C中盛有___________溶液可验证其还原性,而C中盛有_________溶液可验证其漂白性。
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,请在该反应方程式中标出电子转移方向和数目,
_________________________并指出氧化剂为_______________,还原剂为________________
(2)漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是____________________________
(3)C装置的作用是____________________________
(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低。该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是
____________________________
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)____________________________为避免此副反应的发生,可将装置作何改进____________________________
(2)用化学反应方程式表示上述有关反应(不包括蜡烛的燃烧):
_____________________、_____________________、_____________________
8.4g铁粉参加反应,转移电子_________mol。
(2)玻璃管中石棉绒的作用是_______________,实验开始时应先点燃___________,实验结束时应先熄灭______________。
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是__________________________;烧瓶底部应事先放置_________________,其作用是________________________。
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