题目
题型:同步题难度:来源:
(2)若你用另一实验来达到王老师上述演示实验的目的,可以选用另一种溶液代替高锰酸钾酸性溶液。你设计的实验方案依据的反应原理是_____________________(用化学方程式表示)。
(3)小明同学取少量溴乙烷与NaOH水溶液反应后的混合溶液,向其中滴加AgNO3溶液,加热,产生少量沉淀。小明由此得出溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应,生成了溴化钠。老师和同学都认为这样不合理。若请你用实验验证该反应中生成了溴化钠,写出你与小明实验方案的两点不同之处分别是___________________、_______________________。
(4)用波谱的方法能方便地检验溴乙烷发生取代反应的产物,根据你学到的研究有机化合物的方法,使用波谱的名称和波谱仪器记录的结果分别是__________________________。
答案
(2)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
(3)先将混合溶液用稀HNO3酸化;向溴乙烷中加酸化的AgNO3溶液进行对比
(4)核磁共振氢谱图,核磁共振氢谱有三个峰,峰面积之比为1:2:3(或红外光谱图,发现-OH键、C-H键、C-O键振动吸收)
核心考点
试题【学习卤代烃的性质时,王老师通过实验的方法验证溴乙烷在不同溶剂中与NaOH反应生成不同的反应产物,请你一起参与他们的探究。 (1)王老师用如上图所示装置进行实验:】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.混合气体的颜色变浅,量筒中液面上升
B.量筒内壁上出现的油状液滴,应是三氯甲烷、四氯甲烷的混合物
C.烧杯中有白色固体物质析出
D.甲烷与氯气反应后的产物只有CCl4
(1)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2=CH2其中的一种或两种,与一瓶Cl2混合后进行光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?__________________。②上述实验中可能涉及的反应类型有________________。
(2)含有的化合物与CH2=CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化合物。①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由聚合而成的,其聚合的化学方程式是__________________________。 ②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯它是由_____________________(写结构简式)聚合而成的。
①由于乙醛分子中有氢原子,溴与乙醛发生了取代反应;
②由于乙醛分子中有碳氧双键,溴与乙醛发生了加成反应;
③由于乙醛具有还原性,溴将乙醛氧化成了乙酸。
为了探究哪一种猜想正确,某研究性学习小组提出了如下两种实验方案:
方案一:检验褪色后溶液的酸碱性。
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br- 的物质的量。
(1)方案一是否可行?___________,理由是_______________________________。
(2)如果忽略溴水中Br2与水的反应,并测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol。这时,若测得反应后n(Br-)=______________mol,则说明溴与乙醛发生了取代反应;若测得反应后,n(Br-)=______________ mol,则说明溴与乙醛发生了加成反应;若测得反应后n(Br-)=________________ mol,则说明溴将乙醛氧化成了乙酸。
猜想:维生素C可能具有酸性。
(1)实验方案:提供试剂:维生素C片、蒸馏水、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、pH试纸。根据以上试剂,请你帮助他们设计出实验方案,并写出实验现象:
A.金属镁 B.食盐 C.氢氧化钠 D.硫酸铜
(3)某同学联想到西红柿等蔬菜、水果中含有丰富的维生素C,放置时间长短是否对维生素C的含量产生影响?他设计了如下
实验方案:
I.把新鲜西红柿和放置一周的西红柿分别捣碎,用纱布将汁液挤入两个烧杯中;
Ⅱ,取两支盛有2mL蓝色碘的淀粉溶液的试管,分别往其中滴加上述两种汁液,边加边振荡,直到蓝色刚好消失,记录所用两种汁液的滴数如下
(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”的铁已部分被_____________。
(2)将(1)中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是______________________;将滤渣分为两等份,每一份质量为8.0g将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为____________________。将另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全。滤出不溶物。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
(3)结论:该“脱氧荆”中的Fe粉和活性炭质量之比约为_____________________。
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