题目
题型:同步题难度:来源:
(1)取某食品包装袋中的“阳光”牌“脱氧剂”一袋,将里面的固体倒在滤纸上,仔细观察,固体为灰黑色粉末,夹杂着一些红棕色粉末。由此得出的结论为上述“脱氧剂”的铁已部分被_____________。
(2)将(1)中的固体溶于水,过滤,将滤渣洗涤、干燥。该步骤的目的是______________________;将滤渣分为两等份,每一份质量为8.0g将其中一份在氧气流中充分灼烧,生成的气体全部通入足量澄清石灰水,得到干燥、纯净的沉淀20.0g。8.0g滤渣中活性炭的质量为____________________。将另一份滤渣放入烧杯中,加入一定体积2.0mol/L的稀H2SO4,微热至反应完全。滤出不溶物。向滤液中加入过量的氢氧化钠溶液,得到的固体经洗涤后转移到坩埚中充分加热,冷却、称量,得到6.86g固体。
(3)结论:该“脱氧荆”中的Fe粉和活性炭质量之比约为_____________________。
答案
(2)除去氧化钠;2.4g
(3)2:1
核心考点
试题【“阳光”牌小包装“脱氧剂”成分为Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。某校化学兴趣小组欲探究该“脱氧剂”中Fe粉和活性炭质量之比,设计并进行了如下探究过程,请你参与】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论,该城市空气污染的主要原因有:
A.使用石油液化气;B.燃烧含硫煤;C.粉尘污染。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是:D._____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________(用化学式表示)。
(2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析,刚采集时测得pH为4.82,放在烧杯中经2h后,再次测得pH为4.68。对此,你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法,请用“”表示在空气中形成酸雨的两条途径:
①SO2________________________;
②SO2________________________。
(3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L(含N2、O2、CO2、SO2等),缓缓通过足量的溴水,在所得溶液中加入过量的BaCl2溶液,产生白色沉淀,将沉淀洗涤、干燥,称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________,通过计算得到的结论是_______________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量,你认为合理的是_________。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②改进燃烧技术,提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)大气中的NOx不仅造成酸雨,还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NOx。请你提出NOx减少排放的两条措施。
①_____________________________,
②_____________________________。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等,豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分:草酸钙(CaC2O4) ③醋酸不与草酸钙反应,但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊,醋酸的化学式用HAc表示,写出步骤④的化学反应方程式____________________,步骤②所需要的玻璃仪器是_______________________。
(3)白色沉淀B的化学式为________________________,由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________(填字母)。
A.禁吃菠菜 B.高钙牛奶可与菠菜同食 C.菠菜烹饪前可用开水烫,可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)热分解研究按下图示装置将草酸钙晶体样品高温加热,使其完全分解,对所得气体产物进行探究(假设装置中各试剂均足量)。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC2O4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,绘制成固体质量-分解温度的关系如下图。
②计算CaC2O4·xH2O中的x=_________________;
③残留固体为CaC2O4时的温度范围为________________;写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______________________。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是Cu2O,为此展开了确定红色沉淀成分的研究:
步骤一:提出假设:______________________________;
步骤二:查阅资料,得出:①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu2+;②在空气中灼烧氧化亚铜,生成氧化铜;
步骤三:设计方案、实验:
A.取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中,观察溶液颜色变化;
B.取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中,观察是否有残渣;
C.取该红色沉淀ag,在空气中充分灼烧至完全变黑,放在干燥器里冷却,再称重,反复多次至固体恒 重,称得质量为bg,比较a、b的关系;
D.取该红色沉淀装入试管里,加入酸化的硝酸银溶液,观察是否有银白色沉淀析出;以上4个方案中,你认为合理的方案是(填序号)_____________________________。
(2)乙小组针对甲小组的假设,另设计如下图装置进行验证:
(1)上述实验中发生了吸氧腐蚀的是________(填实验序号),负极反应是________________;发生的腐蚀是析氢腐蚀的是_______(填实验序号),正极反应是____________________。
(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素有________________________。
(3)为防止铁的锈蚀,地下埋的水管采用外接电源阴极保护法,则接电源负极的应是_______;请列举工业上普遍采用的其他方法有____________、___________(答两种方法)。
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