已知明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告。有 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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已知明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中可解离出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告。

有同学认为以上方案中只是证明了Al₂(SO₄)₃可以净水，K⁺没有净水作用，但Al³⁺和SO₄^2-能否净水，不够完善。请你仔细分析以上实验报告并将你完善实验所用的试剂及目的的填入下表中：

答案

烧杯中的水变澄清；K⁺不能起净水作用；③AlCl₃或Al(NO₃)₃；④验证Al³⁺有净水作用⑤Na₂SO₄、K₂SO₄等；⑥验证SO₄^2-没有净化作用

核心考点

试题【已知明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中可解离出K+、Al3+和SO42-，某学习小组为探究明矾中何种离子起净水作用，做如下实验，请你完成实验报告。有】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某研究性学习小组对某工业城市的空气污染进行了下列研究：
(1)小组一同学分析“空气质量日报”后初步得出结论，该城市空气污染的主要原因有：
A．使用石油液化气；B．燃烧含硫煤；C．粉尘污染。
另一同学认为还有一个不可排除的原因是：D．_____________。目前城市空气污染的主要有害成分是___________________（用化学式表示）。
(2)研究性学习小组对该市的雨水进行了采样与分析，刚采集时测得pH为4.82，放在烧杯中经2h后，再次测得pH为4.68。对此，你的合理的解释是________________________。形成酸雨的途径通常有两种说法，请用“

”表示在空气中形成酸雨的两条途径：
①SO₂________________________；
②SO₂________________________。
(3)研究性学习小组的同学取相当于标准状况下的空气1.000L（含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓缓通过足量的溴水，在所得溶液中加入过量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。进行这一实验的目的是_______________________，通过计算得到的结论是_______________________________。
(4)该小组同学提出下列措施以减少空气污染的主要有害成分排放量，你认为合理的是_________。
①用天然气代替煤炭作民用燃料
②改进燃烧技术，提高煤的燃烧效率
③工厂生产时将燃煤锅炉的烟囱造得更高
④燃煤中加入适量石灰石后使用
(5)大气中的NO_x不仅造成酸雨，还会形成对人体健康、植物生长都有害的光化学烟雾。硝酸工业、氮肥工业、冶金工业和汽车尾气等都产生大量NO_x。请你提出NO_x减少排放的两条措施。
①_____________________________，
②_____________________________。

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菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否能同食”等阃题进行了探究。
【查阅资料】①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。②人体结石的主要成分：草酸钙(CaC₂O₄) ③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。
【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是_____________________。
【探究一】菠菜中部分成分分析

(1)步骤③中加入足量的CaCl₂溶液的目的是________________________。
(2)已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，醋酸的化学式用HAc表示，写出步骤④的化学反应方程式____________________，步骤②所需要的玻璃仪器是_______________________。
(3)白色沉淀B的化学式为________________________，由此可见菠菜豆腐不能同食。以下饮食观点正确的是__________（填字母）。
A．禁吃菠菜 B．高钙牛奶可与菠菜同食 C．菠菜烹饪前可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)热分解研究按下图示装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）。

(4)①反应开始前通入氮气的目的是_______________。②装置B中硫酸铜粉末变蓝，说明产物中有________________，C、F 中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物还有_______________和____________，经检验A中残留固体为氧化物。③对上述装置从环保角度提一个改进建议___________________。
(5)某研究所利用SDTQ600热分析仪对草酸钙晶体(CaC₂O₄·xH₂O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量-分解温度的关系如下图。

①800℃以上时，固体成分的化学式为____________；
②计算CaC₂O₄·xH₂O中的x=_________________；
③残留固体为CaC₂O₄时的温度范围为________________；写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式______________________。

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某校研究性学习小组对“葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液作用得到的砖红色沉淀是Cu₂O提出质疑。
(1)甲小组认为红色沉淀不一定是Cu₂O，为此展开了确定红色沉淀成分的研究：
步骤一：提出假设：______________________________；
步骤二：查阅资料，得出：①+1价的铜在酸性条件下易发生自身氧化还原反应生成Cu和Cu²⁺；②在空气中灼烧氧化亚铜，生成氧化铜；
步骤三：设计方案、实验：
A．取该红色沉淀溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化；
B．取该红色沉淀溶于足量的稀硫酸中，观察是否有残渣；
C．取该红色沉淀ag，在空气中充分灼烧至完全变黑，放在干燥器里冷却，再称重，反复多次至固体恒重，称得质量为bg，比较a、b的关系；
D．取该红色沉淀装入试管里，加入酸化的硝酸银溶液，观察是否有银白色沉淀析出；以上4个方案中，你认为合理的方案是（填序号）_____________________________。
(2)乙小组针对甲小组的假设，另设计如下图装置进行验证：

若按乙组装置定性检验上述红色沉淀成分，可根据________________现象的发生与否即可判断；若按乙组装置定量测定上述红色沉淀的成分，你认为理论上需要测定的下列物理量是___________（填序号）； ①通入氢气的体积；②反应前红色沉淀和硬质玻璃管的总质量；③完全反应后红色固体和硬质玻璃管的总质量；④实验前干燥管质量；⑤硬质玻璃管质量；⑥锌粒质量；⑦稀硫酸中含溶质的量；⑧实验后干燥管质量。该实验装置在实际可行性方面存在的缺陷有____________________；___________________（请写出两点即可）。

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如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学常温下做了如下探究实验

回答以下问题：
(1)上述实验中发生了吸氧腐蚀的是________（填实验序号），负极反应是________________；发生的腐蚀是析氢腐蚀的是_______（填实验序号），正极反应是____________________。
(2)由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素有________________________。
(3)为防止铁的锈蚀，地下埋的水管采用外接电源阴极保护法，则接电源负极的应是_______；请列举工业上普遍采用的其他方法有____________、___________（答两种方法）。

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现在许多食品都采用密封包装，但包装袋中的空气、水蒸气仍会使食品氧化、受潮变质，因此一些食品包装袋中需放入一些脱氧剂，以使食品保质期更长一些。甲、乙、丙三同学为了探究“脱氧剂”的成分，从某食品厂的月饼包装袋中取出“脱氧剂”一袋，打开封口，将其倒在滤纸上，仔细观察，脱氧剂为灰黑色粉末，还有少量的红色粉末。
[提出问题]：该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么？
[作出猜想]：
甲同学认为：灰黑色粉末可能是氧化铜、红色粉末可能是铜。
乙同学认为：灰黑色粉末可能是铁粉，也可能还有少量的活性炭粉；红色物质是氧化铁。
丙同学认为：灰黑色物质可能是氧化铜、活性炭粉，红色粉末可能是铜。
(1)你认为______同学的猜想正确，其理由是_____________。
(2)设计一个实验方案来验证该同学的猜想是正确的。请填写以下实验报告

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