据下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。 (1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_____________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：同步题难度：来源：

据下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。

(1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，在B管中观察到的现象是________________。B管发生反应的化学方程式是_________________
(2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，在B管中观察到的现象是________。B管中发生的离子方程式是____________________

答案

(1)开始产生白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe(OH)₃↓+ Na₂SO₄、4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃
(2)打开止水夹时，试管B中的导管口有气泡冒出，夹紧后B中产生白色絮状沉淀，一段时间内沉淀不变色；Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓

核心考点

试题【据下图所示装置用两种不同操作分别进行实验，观察B试管中的现象。 (1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_____________】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

设计实验证明酸性强弱顺序：HCl> H₂CO₃>H₂SiO₃。
(1)写出实验原理的化学反应方程式____。
(2)设计本实验所依据的化学原理是____。
(3)实验中必须用到的药品有________，所需的实验仪器有________。

题型：同步题难度：| 查看答案

小明在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(ClO)₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑ +2H₂O。小明设计了如下图的装置验证上述反应原理。已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水， C试管装KI淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。

回答下列问题：
(1)在小明设计的验证实验过程中，D装置的作用是_____________。
(2)根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和小明的设计思路，装置C将预期可见的现象是_____________，
(3)发生上述反应的化学方程式为_______________。
(4)实验时，小明将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙）置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。请你帮助小明分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的，必须用化学方程式表示）________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

为了验证浓度对硫酸氧化性的影响，某同学根据题目提示，选择下列仪器（仪器可以多次使用）设计实验，验证Zn+ H₂SO₄（稀）=ZnSO₄ +H₂↑；Zn +2H₂SO₄（浓）

ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，供选用的药品为18 mol/L硫酸溶液、锌粒、品红试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸、氧化铜、无水硫酸铜、碱石灰。提示：①二氧化硫具有还原性，可能与氧化铜反应；②E、F装置都使用；③同一装置可多次使用。

(1)组合装置气流从左至右，接口连接顺序为___。
(2)D装置发生反应的离子方程式为____； C装置发生反应的化学方程式为____。
(3)E装置中药品是碱石灰，F装置中应装入____，其作用是____。
(4)证明锌与浓硫酸反应有二氧化硫产生的现象是 ____；锌与稀硫酸反应产生氢气的现象是________。
(5)简述锌与浓硫酸反应开始不产生氢气的原因是____。

题型：同步题难度：| 查看答案

某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：

(1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________________
(2)写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程：______________
(3)将左管充满稀硝酸的原因是_______________
(4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_______________
(5)实验中HNO₃与Cu的反应能否自动停止？为什么______________
(6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_____________
(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式_________________。

题型：同步题难度：| 查看答案

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
①CuO未完全起反应
② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥
⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。

题型：海南省高考真题难度：| 查看答案

最新试题

热门考点