某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：(1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：

(1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________________
(2)写出向U形管中注入稀硝酸并将左管充满的操作过程：______________
(3)将左管充满稀硝酸的原因是_______________
(4)实验开始时，反应很慢，为加快反应速率，应采取什么措施？_______________
(5)实验中HNO₃与Cu的反应能否自动停止？为什么______________
(6)在实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_____________
(7)为防止气体从分液漏斗上口外逸，污染空气，教师建议同学们在漏斗上口处放一小团蘸有浓NaOH的棉花，将有毒气体吸收。其中一种气体与NaOH溶液反应生成亚硝酸盐和硝酸盐，请写出化学方程式_________________。

答案

(1)3Cu +2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
(2)打开活塞，将稀硝酸从U形管a端（右端）注入U形管中，至溶液充满左管，关闭活塞
(3)防止反应生成的NO被O₂氧化为NO₂ (4)用酒精灯在左管下加热
(5)能，随反应生成的气体增多，压强增大，液面下降，当液面脱离铜丝时，反应停止
(6)将分液漏斗的活塞打开，使无色气体进入分液漏斗中，若无色气体变为红棕色，证明无色气体为NO (7)2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O

核心考点

试题【某课外学习小组，为探究稀硝酸能与Cu反应生成无色的NO气体，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题：(1)请写出稀硝酸与Cu反应的离子方程式__________】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H₂O)，由此计算Ar (Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH₄Cl与Ca(OH)₂的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：
(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为____________________________；
(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→__________________；
(3)在本实验中，若测得m(CuO)= a g，m(H₂O)= b g，则Ar(Cu)= _______________；
(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________ (填序号)；
①CuO未完全起反应
② CuO不干燥
③CuO中混有不反应的杂质
④ 碱石灰不干燥
⑤NH₄C1与Ca(OH)₂混合物不干燥
(5)在本实验中，还可通过测定______和_____，或_____和______达到实验目的。

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如下图所示为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：

(1)在圆底烧瓶中装入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精。加入酒精的作用为____。
(2)隔着石棉网给反应混合物加热约10 min，皂化反应基本完成。
(3)向所得混合物中加入___，静置一段时间；溶液分为上下两层，肥皂在___层，这个操作称为____。
(4)图中长玻璃导管的作用为___。
(5)写出该反应的化学方程式：____ 。

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为了测定酶的专一性，我们做如下实验：
①用清水将口漱净，口内含一块消过毒的脱脂棉，用镊子取出脱脂棉，将其中的唾液收集到小烧杯中；
②稀释；
③取两支洁净的试管，编上号，做如下操作：向试管1注入可溶性淀粉溶液2 mL，加入稀释唾液2 mL，向试管2注入蔗糖溶液2 mL，加入稀释唾液 2 mL；
④轻轻振荡并保持试管的下半部分浸入 37℃温水中10 min;
⑤加入2 mL Cu(OH)₂悬浊液；
⑥将试管下半部分放在酒精灯上均匀加热，煮沸5～10 min;
⑦10 min后1号试管中有红色沉淀 (Cu₂O)生成。
请回答：
(1)为什么要将试管的下半部分浸到37℃的温水中______________？
(2)对步骤⑦，说明现象出现的原因___________。
(3)比较试管1、2的最终现象，本实验能说明什么问题_____________？

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“碘钟”实验中，3I^-+ S₂O₈^2-=I₃^-+2SO₄^2-的反应速率可以用I₃^-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：

回答下列问题：
(1)该实验的目的是____。
(2)显色时间t1=___。
(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在 40℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间如的范围为 ___（填序号）。
A．< 22. 0s B．22. 0s~44. 0s C．> 44. 0s D．数据不足，无法判断
(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是__。

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影响化学反应速率的因素很多，某同学设计了以下实验研究不同浓度的硫酸对反应速率的影响。
药品：Cu、Fe、Na和不同浓度的硫酸 (0. 5mol/L、2mol/L、18. 4mol/L)；
装置如下图

(1)用此装置进行定量实验，应选用的上述实验药品是__；
(2)应该测定的实验数据是___，
(3)此实验忽视了影响反应速率的其他因素是（假设金属颗粒是均匀的）___。

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