题目
题型:江苏月考题难度:来源:
B.图2实验可通过测定相同状况下产生的气体体积与反应时间来比较反应速率
C.若图1实验中反应速率为①>②,则Fe3+对H2O2分解的催化效果一定比Cu2+好
D.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率
答案
核心考点
试题【为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,某同学分别设计了图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是 [ ]A.图2中的A为分液漏斗 B】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①按图所示将实验装置连接好。
②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。
③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。
试回答:
(1)实验中观察到的现象是_________ 。
(2)该实验中在安装好装置后必须进行的第一步实验操作是___________ 。
(3)实验中反应的化学反应方程式是____________ 。
(4)说明CaO、H2O的能量之和_________Ca(OH)2的能量。(填“>”、“<”或“=”)
(5)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?_________________ 。
(1)装置要采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图(要求:①作图规范②写出电极材料、电解液名称)。
(2)在装置图中注明原电池的正极和负极以及外电路中电子的流动方向
(2)使用该实验装置的一个明显的缺点就是难以控制苯蒸气的大量外逸,有人在盛苯的试管口装上一个带有直玻璃导管的塞子(如右图2所示) ,改进后装置的直玻璃导管能防止苯蒸气的大量外逸的原因是_____________。
(3)该实验的加热方法叫__________加热, 其优点是_______________。
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择:0.01 mol·L-1、0.001 mol·L-1;
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择:0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1;
③催化剂的用量可选择0g、0.5g;
④实验温度可选择298K、323K。
(1)每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响,通过变换这些实验条件,至少需要完成____________个实验进行对比即可得出结论。
(2)在其它条件相同的情况下,某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度,测得以下实验数据:(从混合振荡均匀开始计时)
②若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行?_________(填“是”或“否”) 。若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案:_________________ 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离,该试剂是(填化学式)___________,生成固体残渣的的离子方程式__________。
(3)步骤3中涉及的操作是:蒸发浓缩、________、过滤、烘干。
(4)步骤2应该在通风橱中进行,原因是____________。
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