已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：浙江省期中题难度：来源：

已知：
①FeS不溶解于水；
②实验室制取H₂S、SO₂气体的原理是：
FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑
Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；
③硫化氢与二氧化硫气体相遇会发生反应：2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O。
根据下图中A～D的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A是由双孔塞、玻璃导管及            和            组装起来的。
(2)组装一套制取SO₂气体的装置，并证明SO₂既有氧化性、又有还原性和漂白性。
①按实验装置连接顺序，把a→f各导管口连接起来，正确的顺序有            。
   A．befcda         B．adcefb      C．acdfeb       D．acdefb
②若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有还原性；
③若C装置中的溶液为           ，反应后该溶液变为无色，说明SO₂具有漂白性；
④当D中产生              现象时，说明SO₂具有氧化性；
(3)D装置烧杯中NaOH溶液的作用                            。

答案

(1) 分液漏斗；圆底烧瓶
(2) ①AB；②KMnO₄溶液或溴水、碘水等；③品红溶液；④有淡黄色固体析出
(3) 吸收未反应的H₂S或SO₂气体，以免污染空气

核心考点

试题【已知：①FeS不溶解于水；②实验室制取H2S、SO2气体的原理是：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+SO2】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

某研究性学习小组为研究Cu与浓H₂SO₄的反应，设计了如下图所示的实验探究方案(说明：①装置中的固定仪器和酒精灯均未画出，②SO₂易溶于水而不溶于CCl₄）

实验药品：细铜丝、98.3%的H₂SO₄、品红溶液、澄清石灰水、CCl₄、NaOH溶液等。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
材料1：实验现象摘录：加热前，无明显现象发生，加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，有细小黑色颗粒状物质从铜丝表面进入浓硫酸中，黑色物质是什么？较长时间加热后，黑色颗粒状物质逐渐转变为灰白色固体，猜想该灰白色固体极有可能是未溶于浓硫酸的CuSO₄。
材料2：探究实验剪辑：将实验所得黒色固体分离出来，再经水洗仍有少量黑色不溶物，将该黒色不溶物分为三份：
①向其中加入几滴浓硝酸，产生大量红棕色气体。
②向其中加入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈浅蓝色。
③经过滤、稀硫酸洗涤、蒸馏水洗、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量减少10%左右。
根据上述材料回答下列问题：
(1) A试管上方的长导管作用是________________________； D、E两支试管中CCl₄的作用是______________________。
(2)加热过程中，观察到A试管中出现大量白色烟雾，起初部分烟雾在试管上部内壁析出淡黄色固体物质，在持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。该淡黄色固体物质可能是___________________，写出淡黄色固体物质消失的化学反应方程式___________________________。
(3) 对A试管中的浓H₂SO₄和铜丝进行加热，很快发现C试管中品红溶液褪色，且D试管中澄清石灰水出现浑浊，据此推知A试管中反应生成了________________。
(4)铜与浓硫酸反应的化学方程式________________（写主要产物），根据上述研究，结合所学知识，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分是___________(写化学式)。

题型：福建省模拟题难度：| 查看答案

为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，某活动小组设计并完成以下实验：

（1）实验目的：分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。
①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式________________。活动小组预测随着反应的进行，硫酸的浓度降低，可能还会有氢气产生，为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
（2）实验目的：检验气体的成分。
试剂：氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图（可重复使用，可根据需要取用）；

①连接仪器。将装置的字母填入方框内，并将试剂名称填写在相应的括号内（可不填满）

②若混合气体中含有氢气，实验过程中能观察到的现象是____________________ 。
（3）实验目的：确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO₂和H₂，为测定混合气体中各成分含量，需收集的数据有_____。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe²⁺、Fe³⁺，其中检验是否含有Fe²⁺可采用的试剂为___________ ；如果该过程中共消耗了11.2g铁，反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气，则原溶液中含有Fe³⁺的物质的量为__________mol。

题型：陕西省期中题难度：| 查看答案

某同学利用铁与水蒸气反应后的固体物质进行了如下实验：

（1）固体溶于盐酸的化学方程式为________________；
（2）试剂1的化学式是____________；加入试剂1后呈红色的原因是（用离子方程式表示）：_________________。
（3）加入新制氯水后溶液红色加深的原因是（用离子方程式表示）：_____________。
（4）某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，为了探究溶液褪色的原因，另有四位同学进行了下表的猜想，你认为丁同学的猜想会是什么？

为验证乙同学的猜想是合理的，请你根据此结论完成下表的实验设计方案。可选用试剂：浓硫酸、1.0mol·L^-1 HNO₃、1.0mol·L^-1盐酸、1.0mol·L^-1 NaOH溶液、0.1mol·L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1 CuSO₄溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。

题型：山西省模拟题难度：| 查看答案

为证明Fe³⁺具有较强的氧化性，甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO₃)₃ 溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe³⁺具有较强氧化性的结论。乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO₃)₃溶液具有酸性，在此酸性条件下NO₃^-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。已知：

请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________________。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO₃)₃溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：_________________
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH 的变化，实验记录如下。

①根据实验现象写出发生反应的离子方程式：_____________
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是____________
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：______________

题型：山东省期中题难度：| 查看答案

某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
（1）该反应的离子方程式为________________________。
（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大
（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表

结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整

题型：广东省期中题难度：| 查看答案

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