题目
题型:陕西省期中题难度:来源:
①洗气瓶中浓硫酸的作用是___________________。
②写出加热条件下铁与浓硫酸反应生成SO2的化学方程式________________。活动小组预测随着反应的进行,硫酸的浓度降低,可能还会有氢气产生,为进一步确认气体的成分还需要进行进一步的实验。
(2)实验目的:检验气体的成分。
试剂:氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化铜粉末、无水硫酸铜固体、品红溶液、高锰酸钾酸性溶液、碱石灰。
仪器如下图(可重复使用,可根据需要取用);
(3)实验目的:确定产物的含量。
①若混合气体中含有SO2和H2,为测定混合气体中各成分含量,需收集的数据有_____。
②若反应后烧瓶中溶液含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+,其中检验是否含有Fe2+可采用的试剂为___________ ;如果该过程中共消耗了11.2g铁,反应后的溶液能吸收标准状况下1.12L氯气,则原溶液中含有Fe3+的物质的量为__________mol。
答案
(2)① A-A-A(或C)-D-E-A(或C)或A-A-A-A(或C)-D-E-A(或C)
品红溶液—高锰酸钾酸性溶液—浓硫酸(或石灰)—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸碱石灰(或:品红溶液—高锰酸钾酸性溶液—高猛酸钾酸性溶液(或品红)—浓硫酸(或碱石灰)—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰、或:品红溶液—氢氧化钠溶液—高猛酸钾酸性溶液(或品红)—浓硫酸(或碱石灰)—氧化铜粉末—无水硫酸铜固体—浓硫酸或碱石灰
②D中固体粉末由黑色变为红色,E中固体由白色变为蓝色
(3)①混合气体的总体积、反应前后D中粉末质量的差值(反应前D中氧化铜粉末质量反应后D中粉末的质量)(其他合理给分)
② 酸性高锰酸钾溶液;0.1
核心考点
试题【为探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应,某活动小组设计并完成以下实验:(1)实验目的:分析铁与浓硫酸在加热条件下的反应。 ①洗气瓶中浓硫酸的作用是_________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)试剂1的化学式是____________;加入试剂1后呈红色的原因是(用离子方程式表示):_________________。
(3)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示):_____________。
(4)某一同学在实验中由于加入了过量新制氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,为了探究溶液褪色的原因,另有四位同学进行了下表的猜想,你认为丁同学的猜想会是什么?
(1)稀硝酸和Cu反应的化学方程式为________________。
(2)请利用所提供的试剂,帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂:0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸(0.5~5.0)、稀硝酸
方案:_________________
(3)丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案,并在实验过程中用pH计监测溶液pH 的变化,实验记录如下。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是____________
(4)请你设计更简便可行的实验方案,帮助甲同学达到实验目的:______________
(1)该反应的离子方程式为________________________。
(2)提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
A.反应放热导致温度升高 B.压强增大 C.生成物的催化作用 D.反应物接触面积增大
(3)初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表
(4)进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物(含中间产物)可能对反应有催化作用,请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整
(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:图中试剂A为_________;试剂C为_________(填序号)。
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
(3)写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。由此判断,元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。
(4)乙同学设计的实验所用到试剂A为________;试剂B为________;试剂C为________。 C处的现象为浅黄色沉淀产生;写出C中发生反应的化学方程式为______________。
经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
(1) 定性分析:如图甲可通过观察________________,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是__________________,写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 ________________________。
(2) 定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________,实验中需要测量的数据是________________。检查乙装置气密性的方法是___________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,发生如下反应: 2X(g)+Y(g)===nZ(g)+2W(g), 2 min末生成0.2 mol W,若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol/(L·min),则前2 min内,用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________;2 min末时Y的物质的量浓度为________;化学方程式中,Z的化学计量数n=________。
(4) 在一定温度下,反应:2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行,不能说明该反应已经达到平衡的是________
A.容器内的压强不随时间而变化 B.混合气的密度不再随时间而变化 C.A的质量不再改变 D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
最新试题
- 1早在战争结束之前,美国军事策划人员已经预见到“反对当前敌人的战争一旦结束,世界在国家军事力量对比方面将出现深刻变化,这种
- 22007年12月份,瓯海区将军桥一周空气质量报告中某项污染指数的数据是:31,35,31,34,30,32,31,这组数
- 3重庆市政府2006年度“八大民心工程”之首的重点建设项目--万开(万州至开县)高速公路于2006年12月27日建成通车.
- 4梯也尔在评价拿破仑时说:“这是同亚历山大和凯撒一样的天才人物……竟有立法家的才能”。他之所以认为拿破仑具有立法家的才能,
- 5堂兄弟查理的到来,是欧也妮性格发展的重要转折点。有哪些具体表现?
- 6汽车发动机的额定功率为90kW,汽车质量为3×103kg,当它沿坡度为0.04(即sinθ=0.04)的长直公路向上行驶
- 7底面半径为2的圆锥被过高的中点且平行于底面的平面所截,则截面圆的面积为 ______.
- 8二十国集团***第二次金融峰会在_________举行,胡锦涛发表了题为《_________》的重要讲话。[ ]
- 9如图四棱锥,底面四边形ABCD满足条件,,侧面SAD垂直于底面ABCD,,(1)若SB上存在一点E,使得平面SAD,求的
- 10Lucy had to shout on the noisy street. [ ]A. mak
热门考点
- 1(1)在“南海一号”打捞出来的文物中,“金龙纹手镯”光彩夺目,完好无损;铜镜表面有铜锈;铁器则锈迹斑斑,残存很少,这说明
- 2有关细胞膜功能的叙述中,错误的是[ ]A.将细胞与环境分开B.控制物质进出细胞C.进行细胞间的信息交流D.可合成
- 3【题文】阅读下面《孟子》选段,回答问题。(3分)梁惠王曰:“寡人愿安承教。”孟子对曰:“***人以梃与刃,有以异乎?”曰:“
- 4山西正在建设我国最大炼铝厂,其考虑的主导因素是A.山西对铝的消费量大B.山西能源资源丰富,价格低廉C.山西冶金工业技术水
- 5聚落的功能有________, 聚落的基本形式有____和_______。目前世界上大约有一半的人居住在________
- 6如果α+β=180°,那么下列等式中成立的是A.sinα=-sinβB.cosα=cosβC.tanα=tanβD.si
- 7运动物体所受的合外力为零时,物体做______运动,如果合外力不为零,它的方向与物体速度方向在同一直线上,物体就做___
- 8下列国家中,既临波罗的海又临北海的是[ ]A.英国 B.德国 C
- 9在生物圈的演化过程中,大气中氧气的主要来源是( )A.绿色植物光合作用产生的氧气逐渐积累B.含氧的物质分解生成C.空气
- 10甲队每天挖a米,乙队每天挖b米,如果两队同时进行,要挖10米,需要______天才能完成.(用代数式表示)