题目
题型:不详难度:来源:
(1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热.反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:______,
氧化产物与还原产物的物质的量之比为______.
(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是______,
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______.
(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放______.(填序号)
①60℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成.请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的化学方程式______.
答案
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故答案为:2KClO3+H2C2O4+2H2SO4
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(2)由体给信息可知,温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸,应降低反应温度,温度低于100℃的水浴加热应用温度计控制温度,
故答案为:使反应正常进行,并防止温度过高引起爆炸;温度计;
(3)为防止在较高温度下发生爆炸,应用冷水吸收,故答案为:②;
(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量氯化钡溶液,有白色沉淀生成,说明二氧化氯和硫化氢发生氧化还原生成SO42-,反应的离子方程式为5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+,
故答案为:5H2S+8ClO2+4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+.
核心考点
试题【二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂.常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定.温度过高,二】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题:
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性.该过程中有如下反应发生.
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+(无色)+Fe+4H+═2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O
Ti3+(紫色)+Fe3++H2O═TiO2+(无色)+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是______.
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在______范围.
(3)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点.依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是______(只要求写出一项).
(4)依据下表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用______方法.
TiCl4 | SiCl4 | |||
熔点/℃ | -25.0 | -68.8 | ||
沸点/℃ | 136.4 | 57.6 | ||
人造光卤石(KCl•MgCl2•6H20)是盐化工生产的中间产物.以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤: ①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca(OH)2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦在HCl气流中强热MgCl2•6H20晶体 正确的顺序是( )
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亚硫酸钠和硫代硫酸钠(Na2S2O3)都是重要的含硫化合物.某化学兴趣小组进行以下有关实验,填写下列空白. 实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
(1)实验中,不需要用到的试剂有______(填标号). A.稀硫酸 B.H2O2溶液 C.稀盐酸 D.淀粉碘化钾溶液 E.BaCl2溶液 观察到的现象是______. 实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体 利用如图所示装置进行实验.已知:①硫代硫酸钠能与酸发生反应 ②装置d中发生反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (2)装置b中发生反应的化学方程式为______. (3)装置c的作用是______. (4)装置d中的反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,接下来的操作是______,待d中溶液冷却后,倒入蒸发皿,蒸发浓缩,冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体. 实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度(设:样品中只含Na2SO3杂质)设计如下方案,并进行实验: ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g,配制成250mL待测溶液. ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加入适量甲醛(防止Na2SO3与I2反应)和少量淀粉溶液,用n mol•L-1 I2标准溶液滴定(发生反应:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-),至滴定终点. (5)②中消耗I2标准溶液VmL,样品中Na2S2O3的百分含量为______(用代数式表示). (6)该实验方案存在的一个明显缺陷是______. | ||||
实验室现有下列药品:①蒸馏水;②用HNO3酸化的AgNO3溶液;③熟石灰;④Na2CO3;⑤NaCl;⑥食醋;⑦废干电池(锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物).某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究: (1)利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______. (2)为制备NH3,可先从废干电池中制备NH4Cl.假设将废电池中的混合物溶于少量的水中,过滤 除去不溶物,再蒸发滤液,以制得干燥的NH4Cl晶体.你认为这一设想是否合理?答:______,其理由是______. (3)他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时,用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋,向其中装入混有NaCl的淀粉溶液,扎好袋口,这一实验的操作名称为______.要保证全部除去淀粉溶液里的食盐,实验中必须______. (4)由于实验(2)中NH4Cl的制备较困难,且难以满足量的要求,现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体,请设计一个最简单的实验,以快速制得NH3. ①你设计的实验方案是______. ②请运用化学原理对你的方案予以解释______. | ||||
下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是( ) ①检验某未知溶液中是否含有SO42-,通常是先向试液中滴加适量稀盐酸,然后再滴加BaCl2溶液; ②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时,常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧,直接观察火焰的颜色; ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液,若末嗅到氨的气味,则说明该溶液中无铵盐; ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体,则该固体一定是碳酸钙; ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”.
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