题目
题型：不详难度：来源：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe3++Fe═3Fe2+
2TiO2+（无色）+Fe+4H+═2Ti3+（紫色）+Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O═TiO2+（无色）+Fe2++2H+
加入铁屑的作用是______．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2•n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在______范围．
（3）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是______（只要求写出一项）．
（4）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用______方法．
| TiCl4 | SiCl4 | |||
| 熔点/℃ | -25.0 | -68.8 | ||
| 沸点/℃ | 136.4 | 57.6 | ||
| （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，说明浸出液中含有Ti3+，由方程式可知，Fe3+氧化为Ti3+，加入铁屑作还原剂，将Fe3+还原为Fe2+，防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+， 故答案为：防止Ti3+被Fe3+氧化成TiO2+； （2）控制条件以形成TiO2•n H2O溶胶，说明得到胶体，其分散质颗粒直径大小为10-9～10-7m（或1nm-100nm）， 故答案为：10-9～10-7m（或1nm-100nm）； （3）由工艺流程可知，生成中产生废气，废液，废渣等，不符合绿色化学理念， 故答案为：产生了废气，废液，废渣等； （4）由表中数据可知，SiCl4、TiCl4为液体，二者沸点相差较大，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用蒸馏（或分馏）方法， 故答案为：蒸馏（或分馏）． | ||||
| 人造光卤石（KCl•MgCl2•6H20）是盐化工生产的中间产物．以光卤石为原料制得金属镁，可有下列步骤： ①过滤 ②溶解 ③加入适量Ca（OH）2 ④蒸发 ⑤用盐酸溶解 ⑥电解熔融MgCl2 ⑦在HCl气流中强热MgCl2•6H20晶体 正确的顺序是（ ）
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| 亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白． 实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）． A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液 观察到的现象是______． 实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体 利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应 ②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2  （2）装置b中发生反应的化学方程式为______． （3）装置c的作用是______． （4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体． 实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验： ①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液． ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol•L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点． （5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）． （6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______． | ||||
| 实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）．某课外兴趣小组同学准备进行下列实验研究： （1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______． （2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：______，其理由是______． （3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为______．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须______． （4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3． ①你设计的实验方案是______． ②请运用化学原理对你的方案予以解释______． | ||||
| 下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（ ） ①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液； ②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色； ③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐； ④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙； ⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”．
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| 有6瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可签别它们．请填写下列空白： （1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______被检出的物质的化学式（分子式）是______ （2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式分别为： 1支试管中有白色沉淀生成：______． 2支试管中有蓝色沉生成：______、______． 被检出的物质的化学式（分子式）是______ （3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象 （i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是______，无沉淀生成的是______． （ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是______，有刺激性气味气体产生的是______． |