题目
题型：不详难度：来源：
（1）利用上述药品制NaOH溶液的化学方程式是______．
（2）为制备NH3，可先从废干电池中制备NH4Cl．假设将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤 除去不溶物，再蒸发滤液，以制得干燥的NH4Cl晶体．你认为这一设想是否合理？答：______，其理由是______．
（3）他们在进行除去淀粉溶液中食盐的实验时，用鸡蛋壳膜自制了一个半透膜小袋，向其中装入混有NaCl的淀粉溶液，扎好袋口，这一实验的操作名称为______．要保证全部除去淀粉溶液里的食盐，实验中必须______．
（4）由于实验（2）中NH4Cl的制备较困难，且难以满足量的要求，现重新提供足量的浓氨水、浓NaOH溶液和NH4Cl晶体，请设计一个最简单的实验，以快速制得NH3．
①你设计的实验方案是______．
②请运用化学原理对你的方案予以解释______．
答案
故答案为：Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；
（2）NH4Cl受热分解，直接蒸干，会导致氯化铵分解而得不到氯化铵晶体，并且蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物，
故答案为：不合理；因为NH4Cl受热分解，故蒸发灼烧不可能得到NH4Cl晶体；同时，蒸发会使溶于水中的淀粉呈糊状物；
（3）淀粉溶液属于胶体，胶体粒子不能通过半透膜，可用渗析的方法分离，达到完全分离，应多次更换蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-，
故答案为：渗析；必须更换渗析用的蒸馏水，至渗析液中检不出Cl-；
（4）①氨水溶液呈碱性，加入浓NaOH，c（OH-）的增加，抑制氨水的电离，且溶液稀释时放出大量的热，使氨气挥发，并且与氯化铵反应生成氨气，则可在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体制备氨气，
故答案为：在浓氨水中滴加浓NaOH溶液或同时加入浓NaOH溶液和NH4Cl晶体；
②从平衡移动的角度分析，氨水中存在以下平衡：NH4++OH-
NH3•H2O
NH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3，
故答案为：氨水中存在以下平衡：NH4++OH-
NH3•H2O
NH3+H2O，当向浓氨水中滴加浓NaOH溶液时，由于c（OH-）的增加，促使上述平衡正向移动，从而放出NH3．
核心考点
试题【实验室现有下列药品：①蒸馏水；②用HNO3酸化的AgNO3溶液；③熟石灰；④Na2CO3；⑤NaCl；⑥食醋；⑦废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①检验某未知溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；
②鉴别氯化钠溶液和氯化钾溶液时，常用玻棒分别蘸取试液放在火焰上灼烧，直接观察火焰的颜色；
③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若末嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐；
④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；
⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”．
| A．①② | B．②③ | C．①⑤ | D．④⑤ |
（1）各取适量固体试剂分别加入6支试和中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是______被检出的物质的化学式（分子式）是______
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式分别为：
1支试管中有白色沉淀生成：______．
2支试管中有蓝色沉生成：______、______．
被检出的物质的化学式（分子式）是______
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象
（i）分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的是______，无沉淀生成的是______．
（ii）分别取少量未检出的溶液，往其中加入NaOH溶液，无明显现象的是______，有刺激性气味气体产生的是______．
（1）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是______，离子方程式为______．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为______．
