题目
题型:不详难度:来源:
A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2O |
B.充电时,电解液中H2SO4的浓度将变小 |
C.放电时,PbO2发生氧化反应 |
D.充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连 |
答案
解析
试题分析:A、放电时,Pb作负极,负极的电极反应式是Pb-2e-+ SO42一=PbSO4,错误;B、充电时,发生从右到左的反应,电解液中H2SO4的浓度将变大,错误;C、放电时,PbO2作正极,发生还原反应,错误;D、充电时,蓄电池的正极和外接电源的正极相连,正确,答案选D。
核心考点
试题【铅蓄电池是典型的可充电电池,电池总反应式为:Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。下列说法正确的是A.放电时,负极的电极反应式是PbO2+】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.放电时K+移向负极 |
B.放电时电池负极的电极反应为:H2-2e-=2H+ |
C.放电时电池正极的电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- |
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连 |
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
A.该能量转化系统中的水是可以循环的 |
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 |
C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
D.燃料电池放电时的正极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O |
方法一:固相法,2Li2SiO3+FeSO4Li2FeSiO4+Li2SO4+SiO2。
方法二:溶胶-凝胶法,CH3COOLi、Fe(NO3)3、Si(OC2H5)4等试剂胶体干凝胶Li2FeSiO4。
(1)固相法中制备Li2FeSiO4过程采用惰性气体气氛,其原因是
______________________________________________________________________。
(2)溶胶凝胶法中,检查溶液中有胶体生成的方法是________;生产中,生成1 mol Li2FeSiO4整个过程转移电子的物质的量为________mol。
(3)以Li2FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料,含锂的导电固体作电解质,构成电池的总反应式为Li+LiFeSiO4Li2FeSiO4,则该电池的负极是________;充电时,阳极反应的电极反应式为________。
(4)使用(3)组装的电池必须先________。
A.在放电时,正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s) |
B.在放电时,该电池的负极材料是铅板 |
C.在充电时,电池中硫酸的浓度不断变小 |
D.在充电时,阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+SO42-(aq) |
回答下列问题:
(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________________________ 、________________________。
(2)闭合K开关后,a、b电极上均有气体产生,其中a电极上得到的是________;电解过程中________极(填“a”或“b”)附近会出现红色。电解氯化钠溶液的总化学方程式为________________________。将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分NaClO,特殊情况下可用“84”消毒液吸收SO2,反应的离子方程式为________________________。
(3)若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,则理论上最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。
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