题目
题型：宜宾模拟难度：来源：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.0 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
| （1）金属和盐酸反应生成氯化物，和硝酸反应生成硝酸盐，同时生成一氧化氮，导致氯化物中含有硝酸盐杂质，且生成有毒气体，污染环境， 故答案为：减少有毒气体的排放，防止大气污染；防止产品中混有硝酸盐； （2）废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的PH值表格知，当溶液的PH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的PH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6， 故答案为：5.2≤a≤7.6； （3）从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； （4）根据题意知，CoCl2•6H2O常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的CoCl2•6H2O需减压烘干， 故答案为：降低烘干温度，防止产品分解； （5）根据CoCl2•6H2O的组成分析，造成产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%的原因可能是：1、含有杂质，导致氯离子含量大，2、结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大，故答案为：可能是含有杂质，也可能是失去部分水； （6）根据CoCl2•6H2O的性质选取方法，CoCl2•6H2o熔点86℃，易溶于乙醚，所以将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏，从而获得较纯净的CoCl2•6H2O， 故答案为：将产品溶于乙醚，过滤后再蒸馏． | ||||
工业上用铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下： （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有______等； （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为______； （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的______，然后才能进行过滤分离． A．氢氧化钠溶液 B．稀氨水 C．稀盐酸 （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是______； （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第______步． （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol•L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol•L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为______． | ||||
氟化钠的用途非常广泛，可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取： 请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题： （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g•mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料  做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是______，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用______棒搅拌（填字母）． A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷 （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol•Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol•Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为______． （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了______（填字母）． A．NH4F B．H2SiO3 C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3 （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤______（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是______． （5）溶液B中经操作______可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______（填操作名称）可得纯净的产品． | ||||
现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（ ） |
