题目
题型:嘉兴模拟难度:来源:
请结合每小题的相关信息,回答下列有关问题:
(1)已知:饱和氟硅酸(H2SiF6)溶液为无色透明的发烟液体,密度为1.32g•mLˉ1,易挥发,有刺激性气味,与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当,它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性.以上实验所用仪器全部用聚酯类材料
做成,在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时,加入试剂的顺序应是______,加好试剂后,为了让它们充分反应,不能用______棒搅拌(填字母).
A.玻璃 B.铁 C.聚乳酸 D.陶瓷
(2)已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g,请写出1L 1mol•Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol•Lˉ1Na2CO3溶液混合后(假设混合液中水的质量约等于2000g)发生化学反应的离子方程式为______.
(3)上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了______(填字母).
A.NH4F B.H2SiO3 C.(NH4)2SiF6 D.(NH4)2CO3
(4)操作1后是否需要对沉淀进行洗涤______(填“是”或“否”),选择“是”或“否”的原因是______.
(5)溶液B中经操作______可得到副产品氯化铵;粗产品晶体经______(填操作名称)可得纯净的产品.
答案
H2SiF6浓溶液酸性强,对玻璃、陶瓷具有较强的腐蚀性,对聚酯类材料不发生,故不能用金属、玻璃、陶瓷棒搅拌,选择聚乳酸帮搅拌,即选C.
故答案为:NH4HCO3固体、H2O和H2SiF6浓溶液;C.
(2)由H2SiF6溶液与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当可知,H2SiF6溶液属于二元强酸溶液,与Na2CO3溶液反应生成Na2SiF6、CO2、H2O,由硅元素守恒可知生成1molNa2SiF6,质量为1mol×188g/mol=188g,在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g,故2000g水可以溶解的质量Na2SiF6为2.12g×
2000g |
100g |
故答案为:2H++SiF62-+2Na++CO32-=Na2SiF6↓+CO2↑+H2O.
(3)A.NH4F溶于水,故A不符合;
B.H2SiO3 不溶于水,故B符合;
C.(NH4)2SiF6 溶于水,故C不符合;
D.(NH4)2CO3溶于水,故D不符合.
故选:B.
(4)由工艺流程转化关系可知,H2SiF6与NH4HCO3反应,生成CO2、硅酸、氟化铵等,沉淀表面有吸附的NH4F,应洗涤沉淀,将NH4F全部转移到溶液A中,提高产品产率.
故答案为:是;使沉淀表面吸附的NH4F全部转移到溶液A中,提高产品产率.
(5)溶液B中含有NH4F,将溶液B蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等可获得NH4F晶体;
NH4F粗产品晶体经过重结晶可以获得纯净的NH4F产品.
故答案为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤;重结晶.
核心考点
试题【氟化钠的用途非常广泛,可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂.实验室可通过下图所示的流程来制取:请结合每小题的相关信息,回答下列有关问题:(1)已知:饱和氟硅酸】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀.该同学得出的结论正确的是( )
A.根据现象1可推出该试液中含有Na+ | ||||
B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根 | ||||
C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+ | ||||
D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+ | ||||
理论上,SO2能发生类似CO2与澄清石灰水作用的反应,但在通常实验中,将SO2通入澄清石灰水却没有看到类似CO2那样先浑浊后澄清的现象.针对这一问题,研究性学习小组开展了探究性实验. I.用图A所示的装置来分别做CO2、SO2与澄清石灰水的反应实验,结果通入CO2可看到先浑浊后澄清的现象,但通入SO2没看到浑浊现象. Ⅱ.用图B的装置,将气体收集在注射器里,缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中,无论CO2还是SO2都能看到“先变浑再澄清”的现象.当以相同速率分别通入CO2或SO2,通入SO2产生现象明显比通入CO2产生现象快. 回答下列问题: (1)通过上述I、Ⅱ实验,可以确定,将足量SO2缓慢通入澄清石灰水,依次发生的反应有:(用离子方程式表示)______;______. (2)实验I中,通入SO2不能出现浑浊的原因可能是:______. (3)实验Ⅱ中,同速率分别通入CO2或SO2,SO2产生现象比CO2快的相关因素有______. ①SO2在水中溶解度比CO2大. ②相同状态下,SO2的密度比CO2的密度大. ③亚硫酸酸性比碳酸强,在同温度、同体积的溶液中,l mol亚硫酸电离产生的H+离子浓度大于l mol碳酸电离产生的H+离子浓度. ④SO2有毒和刺激性气味,CO2无毒和无刺激性气味. ⑤相同条件下,1mol SO2与足量石灰水反应生成CaSO3的速率大于1mol CO2与足量石灰水反应生成CaCO3的速率. ⑥相同条件下,1molCaSO3被1mol SO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HSO3)2的速率大于1molCaCO3被1molCO2(形成的H+离子)溶解形成可溶性Ca(HCO3)2的速率. | ||||
某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4-离子的颜色,而不是K+离子的颜色,他设计了以下实验方案.请你判断下列方案与本实验目的无关的是( )
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实验室里可用图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置. 请填写下列空白: (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有______(填写下列编号字母)的净化装置. A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是:______反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出. 图2中符合该晶体溶解度曲线的是______(填写编号字母);冷却后从②的试管中分离出该晶体的方法是______(填写实验操作名称). (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是______,实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白: |