题目
题型:不详难度:来源:
A.将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量分数的关系是b>a=c |
B.t1°C时,将20gc加入50g水中充分溶解,得到70克饱和溶液 |
C.t2°C时,a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数 |
D.t1°C时,a、b、c的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是b |
答案
解析
试题分析:A、曲线从t2℃降到t1℃后a和b的溶解度都减小,都变为饱和溶液,又因为饱和溶液的溶质质量分数的计算式为×100%,由此可知溶解度大溶质质量分数就大,所以在t1℃时b的溶解度大于a的,所以溶质质量分数也是b大于a;由于c降温后变为不饱和溶液,它的溶质质量分数不变,所以只要比较一下在t2℃时c的溶解度与t2℃时a和b的溶解度大小就行,因为t1℃时a的溶解度大于t3℃时c的溶解度,所以温度降低到t1℃时,溶液的溶质质量分数大小关系是:b>a>c,故错误;B、t2℃时c的溶解度是20g,所以将20gc加入50g水中充分溶解不能最多溶解10g,得到60克饱和溶液,故错误;C、t2℃时a的溶解度大于c的溶解度,若为饱和溶液则a溶液的溶质质量分数一定大于b溶液的溶质质量分数,若为不饱和溶液,则无法判断;D、t1℃时b的溶解度最大,则a、b、c的饱和溶液中,溶质质量分数最大的是b,正确;
核心考点
试题【如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线.下列说法中,正确的是( )A.将t2℃的a、b、c的饱和溶液降温到t1℃,溶液中溶质质量分数的关系是b>a=cB.t】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)去除粗盐中难溶性的杂质,主要实验步骤有:溶解、过滤、 .在过滤操作中,玻璃棒的作用是 .
(2)晒盐场经常利用晾晒海水得到粗盐和卤水.卤水的主要成分及其溶解度的变化如图.
将t1℃时3种物质的饱和溶液升温到t2℃时,3种溶液溶质的质量分数由小到大的顺序是 .
(3)将纯净的氯化钠配制成溶液.20℃时,向4个盛有200g水的烧杯中,分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解.4组实验数据如下:
实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
加入氯化钠的质量/g | 9 | 36 | 81 | 90 |
溶液质量/g | 209 | 236 | 272 | 272 |
关于上述实验的叙述正确的是 (填序号).
a.①②所得溶液是不饱和溶液
b.③④所得溶液中,溶质的质量分数相等
c.20℃时,200g水中最多溶解氯化钠的质量为72g
d.20℃时,将④继续恒温蒸发100g水,过滤,得到质量为36g的固体.
A.t℃时,A、B、C的溶解度大小顺序为A>B>C
B.将t℃的三种物质的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是A
C.为使B的饱和溶液中的溶质全部析出,可采用蒸发结晶方法
D.A、B、C三种物质的溶解度都随温度升高而增大
(1)曲线中P点表示 .
(2)t2℃时将相同质量的A、B、C三种物质分别加入到100g水中,充分溶解后,只有一种固体物质完全溶解了,这种物质是 .
(3)t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液同时降温到t1℃,此时三溶液中溶质质量分数的大小关系是 .
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 85 | 138 | 203 | 285 |
(1)在下图的甲、乙两条溶解度曲线中,其中表示固体NaOH溶解度曲线的是 .
(2)40℃时,50g水中最多能溶解NaOH的质量为 g.
(1)t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ;
(2)当A中混有少量B时,可用 方法提纯A;
(3)在t1℃时,将25 g A物质加入到盛有50 g水的烧杯中,充分搅拌,再升温至t2℃(不考虑溶剂
的挥发),在升温过程中,A溶液中溶质的质量分数的变化情况是 。
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