题目
题型：巢湖二模难度：来源：
[提出问题]Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质是否也相似呢？
[实验探究]取适量Na2S2O4晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究．
| 实验操作 | 实验现象 | 现象解释（用离子方程式表示） | |
| 探究① | A．______ | a．溶液pH=8 | i．______ |
| B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 | b．______ | ii．S2O32一+2H+═ S↓+SO2↑+H2O | |
| 探究② | C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液 | c．氯水颜色变浅 | iii．______ |
| A．依据题干实验探究①的目的是测定溶液的PH，方法为用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照， 故答案为：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部，将试纸颜色与标准比色卡对照； ⅰ．测定溶液PH=8说明溶液呈碱性，证明硫代硫酸跟离子水解显碱性，反应的离子方程式为：S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-， 故答案为：S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH-； B．向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O所以反应现象为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生， 故答案为：有淡黄色沉淀（或乳白色浑浊）和无色刺激性气味气体产生； ⅲ．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水和硫代硫酸钠反应氯水褪色变浅说明氯气发生反应表现氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的离子方程式为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+， 故答案为：S2O32-+4C12+5H2O=2SO42-+8C1-+10H+； 依据探究①得到结论，测定溶液的PH说明显碱性，和硫酸反应生成二氧化硫、硫，以上实验证明：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应， 故答案为：Na2S2O3呈碱性，能与强酸反应； 依据探究②是氯气氧化硫代硫酸钠得到硫酸钠和氯化钠表现了硫代硫酸钠的还原性，故答案为：具有还原性； （1）探究②是向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水过量溶液中一定有氯离子，加入硝酸银生成沉淀不能证明是氯气做氧化剂生成的，所以方案不正确； 故答案为：不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl-； （2）证明Na2S2O3被氯水氧化，可以利用硫代硫酸钠被氯气氧化生成的硫酸根离子减小检验，方法为取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化， 故答案为：取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化． | |||
氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇．在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下： （1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是______． （2）“磺化”步骤中所发生的反应为： ①CO（NH2）2（s）+SO3（g）⇌H2NCONHSO3H（s）△H＜0 ②H2NCONHSO3H+H2SO4⇌2H2NSO3H+CO2↑ “磺化“过程应控制反应温度75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是______． （3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.080mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2． ①写出氨基磺酸与NaNO2溶液反应的化学方程式______． ②产品中氨基磺酸的质量分数为______． （4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有______杂质． | |||
某同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质． 已知：①FeO+2H+=Fe2++H2O②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ③Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 请回答下列问题： （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为______． （2）该同学欲确定反应一段时间后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案： ①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B； ②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是（只有一个选项符合题意）______． A．一定有Fe3O4，可能有Fe B．只有Fe（OH）3C．一定有Fe3O4和Fe D．一定有Fe（OH）3，可能有FeE．只有Fe3O4 （3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是______（用离子方程式表示）． （4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应．若按图2所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______． （5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有______性．由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液需现用现配制的原因是______，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量______． （6）乙同学为了获得持久白色的Fe（OH）2沉淀，准备用图3所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应．获得不含O2的蒸馏水的方法是______．反应开始时，打开止水夹的目的是______； 一段时间后，关闭止水夹，在试管______（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe（OH）2． | |||
我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富．有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程： 请根据以上流程和图中溶解度曲线，回答相关问题：  （1）苦卤中加的氧化剂是______，其离子方程式为______； （2）操作①和②所用的仪器是______，操作③的名称是______，操作④的名称是______； （3）氯化镁晶体是固体______（选填“A”或“B”）； （4）若用化学方法对上述操作②后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号）______； A、BaCl2 B、CaO C、Na2CO3 D、HCl （5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2•6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2•6H2O．其原因是______． | |||
黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如下： （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为______． （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤． （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有______． （4）气体Ⅲ最好选用______（填写序号），其主要作用是______； A．02 B．H2 C．Cl2 D．N2 欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．  装置A中发生反应的离子方程式为______． 选用合适装置导管口的连接顺序为a接______．图中仪器G的名称是______；在使用该仪器时，应首先______． | |||
下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图： 按要求回答下列问题： （1）为加快步骤一中的固体溶解，可采取的措施有______把工业大理石研成粉末（只写一点）． （2）操作a中A物质最好应选择______（填化学式）．在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是______． （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是：______． （4）若将滤液B中的溶质回收再用，除了得到NaNO3外，还可能得到______（填化学式）． |