题目
题型：不详难度：来源：
上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
已知：
| 物质 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK | ||||
| 293K溶解度（g） | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 | ||||
（1）瓷坩埚中的二氧化硅和强碱反应，坩埚被腐蚀，加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚；加热条件下，二氧化锰、氢氧化钾和氯酸钾反应生成锰酸钾、氯化钾和水，反应方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3
故答案为：高温下强碱会和瓷坩埚中的二氧化硅反应腐蚀坩埚，3MnO2+6KOH+KClO3
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作是浓缩蒸发，冷却结晶，过滤或抽滤得到晶体； 故答案为：bed； （3）若要在实验室制备较纯净的CO2，不能采用盐酸，因为有挥发性，硫酸与碳酸钙制取二氧化碳反应被生成的硫酸钙微溶物阻止反应进行不可取，所以选择碳酸钠与硫酸； 故答案为cd； （4）工艺流程可知，CO2使MnO42-发生歧化反应，生成MnO4-和MnO2，根据元素守恒可知，会生成K2CO3，若通入CO2太多，会生KHCO3，滤液中含有KHCO3、KMnO4，在加热浓缩时，会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出， 故答案为：KHCO3的溶解度比K2CO3小的多，滤液蒸发浓缩时KHCO3会随KMnO4一起结晶析出； （5）因为盐酸具有还原性，易被高锰酸钾氧化，醋酸钾的溶解度比硫酸钾大的多，蒸发浓缩时基本上都会留在母液中，硫酸加入生成的硫酸钾溶解度小，会随KMnO4一起结晶析出得到的高锰酸钾中含有杂质； 故答案为：a； | ||||||||
氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂．某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙． 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为______（填仪器接口的字母编号） （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）． A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成． ①写出CaH2与水反应的化学方程式______； ②该同学的判断不正确，原因是______． （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象______（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是______． | ||||||||
| 如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置．根据题意完成下列填空： （1）写出制取硝基苯的化学方程式______． （2）长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物质名称”）． （3）用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成．这样操作的理由是______． （4）将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性．洗涤和分离粗硝基苯的仪器是（填仪器名称）______．检验最后用水洗至中性的操作是______． （5）经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用______擦洗． A．苯B．酒精C．硫酸D．水．  | ||||||||
某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置． （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______ （2）C中盛有试剂是______，目的是______ （3）写出装置D中发生反应的化学方程式______． | ||||||||
| Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂． （1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞试液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生． ①使酚酞试液变红是因为______，红色褪去的可能原因是______． ②加MnO2粉末后发生的反应______． 写出Na2O2作供氧剂的反应方程式，并用双线桥表示电子转移的数目______． （2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应．为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下． 步骤1：按图组装仪器（图中夹持仪器省略），检查气密性，装入药品；  步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象； 步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色； 步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1． ①盛装稀盐酸的仪器名称______；B装置的作用是______． ②必须检验氢气纯度的原因是______． ③设置装置D的目的是______． ④你得到的结论是______（若能反应请用化学方程式表示）． | ||||||||
下列各组中的两种物质，不用其它试剂就可以鉴别开的是（ ）
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