题目
题型：不详难度：来源：
| A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可 |
| B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气 |
| C．自来水中混有少量Fe3+：采用蒸馏方法 |
| D．固体MnO2中混有KCl：加水，然后过滤 |
答案
B．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水洗气，故B正确；
C．自来水的盐在加热时难以挥发，可用蒸馏的方法分离，故C正确；
D．二氧化锰不溶于水，而KCl易溶，可用溶解、过滤的方法分离，故D正确．
故选A．
核心考点
试题【下列物质的提纯方法不正确的是（ ）A．铝粉中混有镁粉：加足量的氢氧化钠溶液，然后过滤即可B．氯气中混有氯化氢：用饱和食盐水洗气C．自来水中混有少量Fe3+：采】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①铜与浓硝酸反应；
②铜与稀硝酸反应；
③铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应．
从消耗原料和是否污染环境的角度，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A．所消耗的铜的质量相等 |
| B．所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ |
| C．对环境造成的危害，③最小 |
| D．制取硝酸铜的最佳方案是① |
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 | ||
| Ⅰ | 稀硫酸中加入铜片 | 无明显变化 | ||
| Ⅱ | 硝酸钠溶液中加入铜片 | 无明显变化 | ||
| Ⅲ | ______ | 无明显变化 | ||
| Ⅳ | 稀硫酸中加入硝酸钠溶液 | 无明显变化 | ||
| 再加入铜片 | 有无色气泡；溶液变蓝 | |||
（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置，试按要求回答问题。 （1）写出装置A中反应的离子方程式_______________________________________； （2）①装置B中盛放的试剂名称为 ，装置C的作用是 ； ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 ； （3）F装置的作用是 ； （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体 （填“能”或“不能”）。 | ||||
（19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：  （1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。（2）滤液中加入的B物质是_______，应该加 入过量B物质，理由是_____。 （3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净， 应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出 液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。 （4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。 （5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。 （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘 （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯 （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出 （E）定容时仰视刻度线 | ||||
下列化学实验事实及其解释都正确的是：
|