兴趣小组通过实验探究溶解铜的方法和本质．
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示）______．
（2）在热水浴中进行4个实验，部分实验报告如表所示．

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	稀硫酸中加入铜片	无明显变化
Ⅱ	硝酸钠溶液中加入铜片	无明显变化
Ⅲ	______	无明显变化
Ⅳ	稀硫酸中加入硝酸钠溶液	无明显变化
	再加入铜片	有无色气泡；溶液变蓝
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，都发生了反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+， 故答案为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+； （2）①操作Ⅲ检验硫酸根离子能否和铜反应，故答案为：硫酸钠溶液中加入铜片； ②实验Ⅰ是证明铜不与稀硫酸反应，实验Ⅱ是验证铜和硝酸根离子不能反应，实验Ⅲ证明硫酸根离子和铜不反应， 故答案为：说明钠离子、硫酸根离子、硝酸根离子均不能单独使铜溶解； ③稀硫酸中加入硝酸钠溶液中，形成了稀硝酸，再加入铜片被稀硝酸氧化生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，反应的离子方程式是：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O， 故答案为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（12分）某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，设计了如下图所示的实验装置，试按要求回答问题。 （1）写出装置A中反应的离子方程式_______________________________________； （2）①装置B中盛放的试剂名称为          ，装置C的作用是                   ； ②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是                               ； （3）F装置的作用是                               ； （4）若装置G中出现白色沉淀，该实验现象能否说明A中制备出的Cl2中含有HCl气体                 （填“能”或“不能”）。
（19分）实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白：   （1） 某学生用已知质量y克的表面皿，准确称取W克样品，他在托盘天平的右盘放入（W+y）克砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，如下图示。请补完整后面的操作是_______。 （2）滤液中加入的B物质是_______，应该加 入过量B物质，理由是_____。 （3）过滤得到沉淀C时，为检验沉淀是否洗净， 应用蒸馏水多次洗涤后，在最后几滴滤出 液中加入______，若______，表示沉淀已洗净。 （4）配制100mL0．20mol·L-1的KCl溶液：某学生用托盘天平将准确称取的（A）1．500gKCl固体放入烧杯中，加入（B）约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，冷却到室温后，（C）将KCl溶液由烧杯小心倒入100mL容量瓶（不漏液）中，（D）然后往容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近标线1—2cm处，摇匀并静置几分钟后，改用胶头滴管加蒸馏水，（E）使溶液凹面最低点恰好与刻度相切，把容量瓶盖盖好，振荡摇匀后装瓶。该学生操作中错误的是_____（填写编号）。 （5）下面哪些操作会导致所配的100mL0．20mol·L-1的KCl溶液浓度降低_________。 （A）容量瓶用蒸馏水洗涤三次直到洗净 （B）称量KCl固体时将砝码放在左盘 （C）未洗涤转移KCl溶液的烧杯 （D）转移KCl溶液时有KCl溶液溅出 （E）定容时仰视刻度线
下列化学实验事实及其解释都正确的是： A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸 C．向0.1mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有 氧化性 D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L－1 AgNO3溶液， 振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大
某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验 【实验一】收集NO气体。 （1）  用装置A收集NO气体，正确的操作上       （填序号）。 a.从①口进气，用排水法集气                  b.从①口进气，用排气法集气 c.从②口进气，用排水法集气                  d..从②口进气，用排气法集气 【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。 方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。 （2）选用B和         （填仪器标号）两个装置进行实验。 （3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），=       。 （4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是              。 （5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。 （6）           。 方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。 （7）从实验误差角度分析，方案丙        方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铜片，再用滴管滴入10mL稀硝酸。据此回答下列问题： (1)实验中观察到的现象是                                           ； (2)产生上述现象的原因是                                           ； (3)写出有关反应的化学方程式                                          ； (4)由实验推知，反应后产物的总能量     (填“大于”、“小于”、“等于”)硝酸和铜片的总能量。 （5）该装置有明显的不足，原因是                               ，改进的方法是                                                             。