题目
题型:不详难度:来源:
(1)黑色物质是________________(填化学式);
(2)除了产生刺激性气味气体外,还产生另一种无色无味无毒的气体,该气体是________________(填分子式);
(3)上述变化体现了浓H2SO4哪些特性?
(4)写出各步变化方程式。
答案
(4)C12H22O1112C+11H2O,
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。
解析
核心考点
试题【(1)黑色物质是________________(填化学式);(2)除了产生刺激性气味气体外,还产生另一种无色无味无毒的气体,该气体是_____________】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体 |
B.测定工业烧碱的含量(含杂质碳酸钠)可称取一定量样品放人锥形瓶中,加适量水溶解,再加入稍过量氯化钡溶液,用酚酞作指示剂,用标准浓度的盐酸滴定 |
C.用分液漏斗分离苯与硝基苯 |
D.除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁:加入适量的硝酸溶液 |
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。
(1)哪个学生设计的装置比较合理? ,用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 。
(2)实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式为 (必须与上述反应原理不相同)。
①中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗移液管和锥形瓶,并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
②配制物质的量溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倾入容量瓶中,继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
④制取时,吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中,再逐渐注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后,将水解液滴入银氨溶液,水浴加热后即可见银镜
A.①②③ | B.②⑤ | C.④ | D.以上都不正确 |
A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾 |
B.将其滴入沸腾的碱液中观察 |
C.将其滴入水中观察片刻,再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热 |
D.将其滴入沸腾的水中观察 |
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