题目
题型:不详难度:来源:
已知:X+YZ+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 ____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下,将1 mol N2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。
答案
(3) ①打开止水夹,通入少量氧气 ②P2O5+6OH-=2PO+3H2O
③Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO+4H2O
(4) ①2NO2 2NO+O2 ②30.7
解析
核心考点
试题【(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。通常状况下,W为无色液体。已知:X+YZ+W(1)Y的电子】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)哪个学生设计的装置比较合理? ,用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是 。
(2)实验室还可用 代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式为 (必须与上述反应原理不相同)。
①中和滴定时,用标准液润洗滴定管,用待测液润洗移液管和锥形瓶,并在锥形瓶内滴入l mL指示剂
②配制物质的量溶液时,将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中,待溶解后立即倾入容量瓶中,继续进行洗涤和定容
③用NaOH溶液和可溶性铝盐溶液大量制取
④制取时,吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入溶液中,再逐渐注入NaOH溶液
⑤蔗糖加稀硫酸水解后,将水解液滴入银氨溶液,水浴加热后即可见银镜
A.①②③ | B.②⑤ | C.④ | D.以上都不正确 |
A.将其滴入水中,随即滴加碱液并迅速加热至沸腾 |
B.将其滴入沸腾的碱液中观察 |
C.将其滴入水中观察片刻,再滴加含有酚酞的碱液并缓缓加热 |
D.将其滴入沸腾的水中观察 |
A.在NaBr溶液中滴加几滴AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,但溶液由无色变为黄色 |
B.在浓HNO3中滴加紫色石蕊试液,加热最终变为无色溶液 |
C.在NaAlO2溶液中滴加稀盐酸,无沉淀产生 |
D.过量的Fe在氯气中燃烧,最终产物是FeCl2 |
(1) 试设计实验,在中学实验室里配制100mL l.00×10-4mol·L-1KMnO4溶液;
(2) 用2.5mL注射器准确量取2mL l.00×10—4mol·L—1KMnO4溶液,注入六孔穴板1*孔内,加入3滴6 mol·L—1H2SO4溶液,盖好塞子;按图连接好装置。将此装置置于待测地点,缓慢抽气,每次抽气50mL,直到溶液红色褪去,记录抽气次数。已知有关反应为:5HCHO+4KMnO4+6H2SO45CO2+11H2O+2K2SO4+4MnSO4
(3) 设抽气次数为n,试计算甲醛在空气中的含量(mg/m3)。
(4) 若室内空气中甲醛气体最高允许浓度为20mg·m-3试分析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。
(5) 为保证实验结果精确性,实验过程中应注意什么?
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