题目
题型:不详难度:来源:
A.用NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸 |
B.用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱 |
C.将氯化铁固体溶解在少量浓盐酸中,然后稀释得到氯化铁溶液 |
D.淀粉作指示剂,用已知浓度的碘水滴定未知浓度的FeCl2溶液测定其物质的量浓度 |
答案
解析
核心考点
试题【在下列实验中,不能达到目的的是A.用NaHCO3鉴别低级醇和低级羧酸B.用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液,确定铜和镁的金属活动性强弱】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.实验室可采用如图所示装置制取氨气 |
B.用分液漏斗从石油里分离出汽油、煤油和石蜡 |
C.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质 |
D.用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定FeSO4溶液 |
A.用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉 |
B.加入适量溴水后过滤,可除去苯中的少量苯酚 |
C.向碘水中加入苯或酒精,均可从碘水中萃取碘 |
D.向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液,可说明Ksp(AgCl)<Ksp (AgI) |
FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
回答下列问题:
⑴钛铁矿和浓硫酸反应属于 (选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
⑵上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化,物质A是 ,上述制备TiO2的过程中,所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
⑶反应TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti在Ar气氛中进行的理由是 。
⑷由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有:
TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) =TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH1 =" -72" kJ·mol-1
TiO2(s) + 2Cl2 (g) =TiCl4(g) + O2 (g) ΔH2 =+38.8kJ·mol-1
C(s)+CO2(g)=2CO(g)ΔH3 =+282.8kJ·mol-1
①反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)在高温下能够自发进行的原因是 。
②反应C(s)+O2(g)=CO2 (g)的ΔH= 。
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 |
B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH |
C.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
D.可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水 |
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液;
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液,可以制得胶体;
⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑥定容时,俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体,用100 mL蒸馏水溶解,得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
(2)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下各步骤的实验:
步骤1测得混合液呈碱性;
步骤2滴加HCl时,溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
步骤3加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
步骤5加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验,回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有 ;
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性 ;分别是 ;
③由实验步骤3可得出的结论是 ;
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有 ;
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
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