题目
题型:不详难度:来源:
A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质 |
B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pH |
C.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大 |
D.可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水 |
答案
C
解析
核心考点
试题【下列有关实验操作的说法正确的是A.加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质B.用洁净的玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上测定其pHC.向2.0mL浓度均为0.1】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠固体;
②为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率,可向稀硫酸中滴入几滴溶液;
③用蒸馏水润湿的pH试纸测定溶液的pH一定有误差;
④向沸腾的NaOH稀溶液中滴加饱和溶液,可以制得胶体;
⑤配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸;
⑥定容时,俯视容量瓶刻度,造成所配溶液浓度偏高;
⑦称取5.85g氯化钠固体,用100 mL蒸馏水溶解,得到1.00 mol·L-1氯化钠溶液
(2)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-,CO32-,SO32-,SO42-,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下各步骤的实验:
步骤1测得混合液呈碱性;
步骤2滴加HCl时,溶液中出现气泡。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;
步骤3加CCl4,滴加少量氯水,振荡后,CCl4层未变色;
步骤4加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;
步骤5加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。
分析上述5个实验,回答下列问题。
①由实验步骤1判断可能存在的离子有 ;
②由实验步骤2判断可能存在的离子有几种可能性 ;分别是 ;
③由实验步骤3可得出的结论是 ;
④由实验步骤4和实验步骤5可确定肯定存在的离子有 ;
⑤由上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,不溶于水、乙醇,熔点422℃,沸点1366℃,在空气中迅速被氧化成绿色,常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2+、Mg2+、SO2-4等杂质)。Cu、稀硫酸,SO2等为原料合成CuCl的工艺如下:
(1)反应I中加Na2CO3溶液的作用是 。
过一步反(2)反应II在电解条件下进行,电解时阳极发生的电极反应可表示为 。
(3)写出反应VI的化学方程式 。
(4)反应IV加入的Cu必须过量,其目的是 。
(5)反应VI后,过滤得到CuCl沉淀,用无水乙醇洗涤沉淀,在真空干燥机内于70℃干燥2小时,冷却,密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是 。
Na2SO3(s) + H2SO4(98%)==Na2SO4 + H2O + SO2↑
(1)根据实验需要,应该在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接合适的装置。请从下图A~E装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处连接的装置分别是__、__、__。
(2)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采取的操作顺序是 。
(3)甲处导管的作用是 。
(4)用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,测得装置Ⅲ增重了bg,则实验中SO2的转化率为 %(用含a、b的代数式填写)
(5)尾端球形干燥管的作用是 。
(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a~h表示)为____________________。
(2)仪器B的名称为_________,E装置中放碱石灰的仪器名称为________,A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
(3)D的作用是_______________________________________________________。
(4)C的作用是_________________________________;若C瓶中溶液颜色有变化,则测定结果可能会偏__________。
(5)B的作用是_____________________________________。
(1)蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水,写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
具体方法步骤如下:
请回答下列问题:
(2)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择:检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为 (填代号),实验步骤中试剂①为 (填代号)。
a.KMnO4 b.(NH4) 2S c.H2O2 d.KSCN
(3)由溶液C获得CuSO4·5H2O,需要经过加热蒸发,冷却结晶、过滤等操作,加热蒸发至 ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是 ________________ 。
(4)制备CaCO3时,应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) (填化学式)。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置吸收尾气(填代号)。
(5)从溶液C中获得Cu的方法有 (写出两种不同方法)。
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原(复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同),则此电解过程中共转移电子 mol。
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