题目
题型:不详难度:来源:
6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有三位同学分别设计的三套实验装置如下(U形管中放有玻璃纤维,气体能顺利通过):
(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价,将适当的选项序号填于下表内:
a.不易控制反应速率 b.容易控制反应速率 c.有副反应发生
d.可防止副反应发生 e.容易污染环境 f.可防止污染环境
| 优点 | 缺点 |
甲装置 | | |
乙装置 | | |
丙装置 | | |
。
(3)如果反应前加入了m g Ca(OH)2,反应结束并冷却后倒出固体物质称量为n g(设反应中产生的水仍留在固体物质中)。则该固体物质中Ca(ClO)2的质量分数的表达式为(不必化简): 。
答案
| 优点 | 缺点 |
甲装置 | d | ae |
乙装置 | f | ac |
丙装置 | b | ce |
解析
核心考点
试题【(10分)实验室中用浓盐酸与MnO2制取Cl2,再用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2制漂白粉是放热反应,温度稍高易发生副反应:】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.CO2和NaOH溶液 | B.NH3和水 | C.Cl2和NaOH溶液 | D.NO2和水 |
(1)试剂H是 。(2分)
(2)装置②必须位于①之后,其理由是
;必须位于③之前,其理由是 。
(3)当出现 现象时可确认水蒸气的存在,当出现
现象时可确认SO2的存在。
(4)SO2 (填“能”或“不能”)直接排入空气中;(若能,下两问则不用回答)那么本实验装置中G后有接尾气处理装置的必要吗?为什么?
答:① ,② 。
(5)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②,则可以检出的物质是___________。
(6)有同学认为本实验中有一种物质是不能检出的,据你估计他的理由是什么?
。
(1)步骤③加Fe粉的目的是 。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式 。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 。
(4)操作⑤的名称是 ,选用的试剂是 。
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 |
B.测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 |
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 |
D.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 |
(1)定性分析:如图甲可通过观察 定性比较得出结论,有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的是 。
(3)某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ;
②实验中放出气体的总体积是 mL;
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > > ;
④计算H2O2的初始的物质的量浓度 。(结果保留2位小数)
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