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题目
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(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:

(1)步骤③加Fe粉的目的是                                    
(2)写出步骤④中反应的离子方程式                                 
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是           
(4)操作⑤的名称是               ,选用的试剂是          
答案
(1)使碘化银转化成碘化亚铁和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2++4I+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl       (3)Ag(填AgNO3也给分)
(4)萃取、分液    CCl4(其他合理答案也给分)
解析

核心考点
试题【(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤③加Fe粉的目的是                      】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
验证某有机物中含有氧元素,应完成的实验内容是(    )
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比
D.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值

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为比较Fe2+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题:

(1)定性分析:如图甲可通过观察                           定性比较得出结论,有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是                                
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为              ,实验中需要测量的是                 
(3)某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式                                 
②实验中放出气体的总体积是               mL;
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为      >      >      >      
④计算H2O2的初始的物质的量浓度                  。(结果保留2位小数)
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下列实验现象或操作的反应原理解释正确的是                                       (   )
实验现象或操作
反应原理的解释
A.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B.向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水,液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C.向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
形成锌铜原电池,使反应速率加快
D.鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析

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(12分)为验证木炭与浓硫酸反应生成物中有二氧化硫和二氧化碳,选用下图仪器(含所盛物质),组装成套实验装置,试回答下列问题。

(1)在实验进行中,按气流方向从左到右顺序,A、B、C、D各装置的连接应该(用字母符号)是:           
(2)试管B、C、D中各有什么现象,才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫?
B中为           。 C中为                  D中为             
(3)写出A装置中反应化学方程式:                           
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某同学称取淀粉溶于水,测定淀粉的水解百分率。其程序如下:(共9分)

(1)各步加入的试剂为:
A                                ,B                            ,C                            
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以                  ,其理由是                                                                                       
(3)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是                              
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