题目
题型:不详难度:来源:
(1)步骤③加Fe粉的目的是 。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式 。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是 。
(4)操作⑤的名称是 ,选用的试剂是 。
答案
(2)2Fe2++4I—+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl— (3)Ag(填AgNO3也给分)
(4)萃取、分液 CCl4(其他合理答案也给分)
解析
核心考点
试题【(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下面的工艺流程生产单质碘:(1)步骤③加Fe粉的目的是 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 |
B.测定该试样的质量及该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 |
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 |
D.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 |
(1)定性分析:如图甲可通过观察 定性比较得出结论,有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,实验中需要测量的是 。
(3)某同学要利用乙装置测定某H2O2溶液的物质的量浓度。在锥形瓶中加入0.10 mol MnO2粉末后加入50 mL 该H2O2溶液,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式 ;
②实验中放出气体的总体积是 mL;
③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为 > > > ;
④计算H2O2的初始的物质的量浓度 。(结果保留2位小数)
实验现象或操作 | 反应原理的解释 | ||||
| 蛋白质发生盐析 |
(1)在实验进行中,按气流方向从左到右顺序,A、B、C、D各装置的连接应该(用字母符号)是: 。
(2)试管B、C、D中各有什么现象,才能表示已检出二氧化碳、二氧化硫?
B中为 。 C中为 D中为 。
(3)写出A装置中反应化学方程式: 。
(1)各步加入的试剂为:
A ,B ,C 。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以 ,其理由是 。
(3)当析出1.44g砖红色沉淀时,淀粉水解率是 。
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