题目
题型:不详难度:来源:
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,是铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:
①滴定前是否要滴加指示剂? (填“是”或“否”),请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物,预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml,试样溶液,用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
答案
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4冷凝
(3)Al、P、Cl
(4)①否; KMnO4溶液自身可作指示剂;
②4.480%
解析
核心考点
试题【(16分)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硫、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450-500°】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
②硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
③实验室可用酒精萃取碘水中的碘
④用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
⑤可用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾(KIO3)
⑥贮存Na2CO3时使用橡胶塞;贮存液溴、高锰酸钾时,使用玻璃塞,液溴还需水封
⑦浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
⑧NO2气体通入FeSO4溶液中无现象,说明NO2与FeSO4不反应
⑨在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
A.①②⑤⑦ | B.③④⑥⑨ | C.②③⑤⑧ | D.②④⑥⑦ |
根据图中装置和反应现象请回答:
(1)丙中发生反应的化学方程式为 。
(2)丁中的干燥剂应选 ,不选另一种干燥剂的理由是 。
(3)甲中发生反应的化学方程式为 。
(4)戊中发生的主要反应的化学方程式为 ,此反应是(吸热、放热) 反应,可能发生的什么现象可以证明你的判断 。
|
A.设计该循环系统的目的是制取I2 | B.电解池A中离子反应方程式: |
C.光催化反应池中离子反应方程式为: | |
D.该系统中的Fe3+、H2O、I-都是循环使用的物质 |
(1)装置中试管B的作用是 。
(2)实验中可观察到石英管A中的现象为 。
(3)反应停止后,取出试管C在酒精灯上加热至沸腾,可观察到有红色沉淀产生。写出该反应的化学方程式 。
(4)为了测定反应后石英管A左侧固体中铁元素的含量,进行如下实验:
(i)步骤③中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。
(ii)下列有关步骤④的操作中说法正确的是 。
a.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
b.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
c.锥形瓶不需要用待测夜润洗
d.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
e.滴定结束后,30 s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
(iii)由框图中数据计算,可得石英管A左侧固体中铁元素的百分含量为 。
A.检验溴乙烷中的溴元素时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后,需加硫酸酸化 |
B.为加快过滤速度,可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水 |
C.为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸,可加入足量NaOH溶液并加热 |
D.为使制取H2的速率加快,可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液 |
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