下列各项实验操作中，正确的是A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C．为迅 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

下列各项实验操作中，正确的是

A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水

C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热

D．为使制取H₂的速率加快，可向稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液

答案

解析

A 错误，加入硫酸酸化，再加硝酸银时会得到硫酸银白色沉淀，干扰溴离子的检验。
B 错误，不能用玻璃棒搅拌滤纸，会使滤纸破损，使过滤失败
C 错误，除去乙酸乙酯中的少量乙酸，不能加入NaOH溶液，因为酯在碱性溶液中水解
D 正确，制取H₂时，可在稀H₂SO₄中加少量CuSO₄溶液，锌和硫酸铜反应生成铜，铜和锌形成原电池，能加快制取H₂的速率

核心考点

试题【下列各项实验操作中，正确的是A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水C．为迅】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]

举一反三

（10分）用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

（1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：
第一：                                ；第二：　        　　　　　　　　   。
（2）某研究性学习小组拟用如下图所示的装置进行实验，
以验证上述结论。
用以验证第一条结论的实验操作是　                   现象是                                  　。
为了验证第二条结论，将管口b浸入水中，可观察到的现象为　　　　　　                             。

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已知SO₂、SiO₂、CO₂等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO₂反应的实验。

（1）选择制取SO₂的合适试剂（填编号）；
①20%的HNO₃溶液②80%的H₂SO₄溶液③Na₂SO₃固体④CaSO₃固体
（2）在方框中画出B的装置图并注明试剂；
（3）实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析，未检测到单质硫，则Mg与SO₂反应的产物除MgO外另一种是（填化学式），请用实验加以证明。

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（10分）某课外活动小组研究金属钾的性质。他们通过Na、K原子结构示意图及查找有关资料，知道了Na、K属于同一类物质，且K燃烧生成KO₂。请完成下列内容：
（1）观察钾的切面。硬度：　　　　，颜色：　
（2）预测钾的性质，并进行实验验证（用化学方程式表示）：
①在空气中缓慢氧化：　　　　    　　　　　；
②点燃，发生剧烈燃烧：　　　　　　　    　　；
③与水剧烈反应：　　　　　　　        　　　。
（3）结论：钾是一种活泼的金属单质，其化学性质比钠活泼。
（4）该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
答：　　　　　　　　　　　　        　　　　。

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进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

A．在KI淀粉溶液中通入Cl₂，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应

B．浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸

C．在某溶液中加入HNO₃酸化的BaCl₂溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO₄^2-

D．将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。右图是测定产品中Na₂CO₃质量分数的实验装置。操作步骤有：

A．在干燥管内填满碱石灰，质量为mg

B．取ng样品装入广口瓶中

C．检查装置气密性

D．关闭止水夹

E．打开止水夹
F．缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为Wg
G．缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H．缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号)：
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_________________，装置甲的作用是____________________，装置乙的作用是______________。
(3)计算溶液中Na₂CO₃的质量分数的计算式是_____________________。
(4)若去掉装置甲，测定结果会________，若去掉装置乙，测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

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