题目
题型:不详难度:来源:
A. KMnO4 B. H2O2 C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去
Fe3+而不损失CuSO4的目的,调整溶液pH可选用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为________,通过计算确定上述方案________(填“可行”或“不可行”)。
答案
解析
(2)
方案可行。
核心考点
试题【(7分)(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是___】;主要考察你对氧化还原反应的基本概念等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.乙醇在铜做催化剂、加热条件下与氧气反应生成乙醛 |
B.乙烯、乙醇分别使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
C.苯在浓硫酸做催化剂、加热条件下与浓硝酸反应 |
D.甲烷在空气中燃烧 |
A.Cu―→CuSO4 | B.C―→CO2 |
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3 | D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 |
A.IBr是双原子分子 |
B.在很多化学反应中IBr作氧化剂 |
C.IBr与水反应时,它既是氧化剂,又是还原剂 |
D.跟NaOH溶液反应可生成NaI和NaBrO |
A.2F2+2H2O===4HF+O2 | B.Cl2+H2O===HCl+HClO |
C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ | D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 |
1、完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中,并标出电子的转移方向和数目。
2、反应中,还原剂是 ,被还原的元素是 。
3、将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气 mg。(精确到0.01)
4、取100mL完全反应以后的溶液,加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应(假设还原产物全部是NO气体),则原溶液中NH4+的浓度为 mol/L。(假设反应前后溶液的体积不变)
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