题目
题型:不详难度:来源:
(1)选择制取SO2的合适试剂 (填编号);
①20%的HNO3溶液②80%的H2SO4溶液③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)在方框中画出B的装置图并注明试剂;
(3)实验后对C装置玻璃管中的固体成分进行分析,未检测到单质硫,则Mg与SO2反应的产物除MgO外另一种是 (填化学式),请用实验加以证明 。
答案
(3)MgS(2分);取少量固体于试管中,加入稀硫酸,放出有臭鸡蛋气味的气体(2分,其它合理答案也给分)
解析
核心考点
试题【已知SO2、SiO2、CO2等氧化物化学物质具有一定的相似性。用下图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。(1)选择制取SO2的合适试剂 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)观察钾的切面。硬度: ,颜色:
(2)预测钾的性质,并进行实验验证(用化学方程式表示):
①在空气中缓慢氧化: ;
②点燃,发生剧烈燃烧: ;
③与水剧烈反应: 。
(3)结论:钾是一种活泼的金属单质,其化学性质比钠活泼。
(4)该小组研究钾的性质用到了哪几种方法。
答: 。
A.在KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝,说明氯气能与淀粉发生显色反应 |
B.浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,有有色产物生成且能溶于浓硝酸 |
C.在某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生,说明溶液中含有SO42- |
D.将铜片放入浓硫酸中无明显实验现象,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 |
A.在干燥管内填满碱石灰,质量为mg |
B.取ng样品装入广口瓶中 |
C.检查装置气密性 |
D.关闭止水夹 |
F.缓慢鼓入空气数分钟,再称干燥管质量为Wg
G.缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止
H.缓缓鼓入空气数分钟
(1)正确的操作顺序是(填符号):
C→______→E→______→D→______→G→______→F
(2)步骤F中,要缓缓鼓入空气数分钟,鼓入空气的目的是_________________,装置甲的作用是____________________,装置乙的作用是______________。
(3)计算溶液中Na2CO3的质量分数的计算式是_____________________。
(4)若去掉装置甲,测定结果会________,若去掉装置乙,测定结果会________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
A.检验C2H5Cl中的氯元素时,将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后,加入稀硫酸后进行酸化,再加硝酸银溶液 |
B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中含有CO32- |
C.向0.1mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色,说明Fe2+具有氧化性 |
D.向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色,说明AgCl 的Ksp比AgI 的Ksp大 |
A.用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据,来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热 |
B.用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 |
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小 |
D.用原子(或离子)半径数据推断同周期或同主族某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱 |
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