题目
题型:不详难度:来源:
A.用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据,来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热 |
B.用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离 |
C.用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小 |
D.用原子(或离子)半径数据推断同周期或同主族某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱 |
答案
解析
B 正确,可以用沸点数据推测,如果两种液体沸点相差很大,就能用蒸馏的方法分离。
C 错误,反应速率的快慢与反应热的数据没有关系。
D 正确,原子(或离子)半径越小,得电子能力越强,氧化性越强,半径越大,失电子能力越强,还原性越强。
核心考点
试题【中学化学教材中有大量数据,下列为某同学对数据的利用情况,其中不正确的是A.用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应测得的中和热数据,来推算一定量稀H2SO4和NaOH】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 |
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 |
D.装置④可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯 |
A.用醋酸钠晶体和碱石灰共热制甲烷 |
B.将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 |
C.在苯酚溶液中滴人少量稀溴水出现白色沉淀 |
D.将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸人无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色 |
(1)用pH试纸测定该溶液的pH,其正确的操作
。
(2)纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32—离子不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。
。
(4)某同学根据所学知识对溶液进行分析,写出了以下四个关系式。请你判断:在正确的关系式后面打“”,在错误的后面写出正确的关系式。
① c()= 2[c(2-3 )+c(HCO-3 ) ]: ;
② c()+c(H+)= 2 c(2-3 )+c(HCO-3 )+c(OH-): ;
③ c(OH-)= c(H+)+c(HCO-3 ) +c(): ;
④ c()>c(2-3 )>c(OH-)>c(HCO-3 ) : 。
试回答下列问题:
(1)A中盛装盐酸的仪器名称为 。
(2)A中可观察到的现象为 。
(3)B装置的作用是 。
(4)在给D装置加热前,应该进行的一步操作是 ,其目的是:
。
(5)已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g,经称量,反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g,原混合物中铜元素的质量分数为 (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
(6)如不加F装置,会使实验结果 (填“偏低”或“偏高”)。
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