题目
题型：不详难度：来源：
(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: ________________
(2)查阅资料
得知：
。实验室有如图所示的装置.则制取一氧化碳可选用的装置为________________(填字母）。
(3)汽车尾气是当前城市大气污染的主要来源之一.汽车尾气中的主要污染物为一氧化碳和氮氧化物。汽车尾气催化转化装置可将这些有害气体转化为无害物质。该小组设计了如图所示的装置(部分夹持装置已略去）.在实验室模拟汽车尾气处理的过程。
①实验前关闭K2，打开K1从K1处先通氮气排净装置中的空气，其目的是________
②装置III内发生反应的化学方程式为________
③实验过程中，装置V内可观察到的现象是________________
④实验结束后，关闭K1，
停止加热，打开K2，通入适量空气后，装置IV中可观察到有红棕色气体生成.该气体是________________(填化学式）。答案
解析
核心考点
试题【(10分)某课外活动小组对污染大气的部分非金属氧化物进行探究。请根据题目要求回答下列问题：(1) 写出用铜与稀硝酸反应制取一氧化氮的离子方程式: _______】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是 。试管浸泡在50℃的水浴中，目的是 。
| 检验试剂 | 预期现象与结论 |
| 装置Ⅲ的试管中加入 。 | 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3 |
| 装置Ⅳ的试管中加入 。 |  |
Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3mol·L－1H2SO4、6 mol·L－1NaOH、0.5 mol·L－1BaCl2、0.5 mol·
L－1Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。
⑴写出编号仪器的名称：② ⑵浓H2SO4的作用是 。
⑶本实验需要加热的装置为 （填字母编号）。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象：C ，D 。
⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为 个。
⑴提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 ；
乙同
学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；⑵实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，
应选用的试剂是 。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
⑶得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是： ；
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是 。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- （填“大”或“小”）外，还有
| A．Na2CO3、BaCl2 | B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
| C．BaCl2、Na2CO3、HCl | D．Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl |
| | 实验操作 | 实验目的 |
| A | C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 | 除去C2H4中的SO2 |
| B | 制乙炔时用饱和食盐水代替水 | 减慢化学反应速率 |
| C | 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象 | 检验淀粉是否完全水解 |
| D | 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴原子 |
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