题目
题型:不详难度:来源:
A.Na2CO3、BaCl2 | B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
C.BaCl2、Na2CO3、HCl | D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
答案
解析
核心考点
试题【现要除去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质,下列选用试剂及其使用顺序正确的是( )A.Na2CO3、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、H2】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验操作 | 实验目的 |
A | C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 | 除去C2H4中的SO2 |
B | 制乙炔时用饱和食盐水代替水 | 减慢化学反应速率 |
C | 淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水观察现象 | 检验淀粉是否完全水解 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴原子 |
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 |
B.H2S气体通入氯水中 |
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 |
D.CO2气体通入澄清石灰水中 |
A.实验室用装置①制取氨气 |
B.装置②中X若为四氯化碳,可用于吸收氨气,并防止倒吸 |
C.装置③可用于实验室收集HCl、Cl2 |
D.装置④可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 |
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g;根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL。
(3)下图是某同学转移溶液的示意图,图中的存在的错误是_______________________。
(4)在实验中其他操作均正确,若定容时俯视视刻度线,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L(填“>、<或=”,下同)。若定容时,有少许蒸馏水洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。
(1)配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
(2)应用托盘天平称量NaOH ___________g,应用量筒量取浓H2SO4________mL。
(3)配制时,先要检查容量瓶是否漏水,其方法是
。
(4)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ___________。
(5)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有_________________
A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线 |
B.称量固体NaOH时,将砝码和物品的位置颠倒(没有使用游码) |
C.溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。 |
D.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液 |
F.将量筒洗涤2—3次,并全部转移至容量瓶中
G.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H.胶头滴管加水定容时俯视刻度
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