题目
题型:不详难度:来源:
⑴装置Ⅱ的试管中不装任何试剂,其作用是 。试管浸泡在50℃的水浴中,目的是 。
检验试剂 | 预期现象与结论 |
装置Ⅲ的试管中加入 。 | 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3 |
装置Ⅳ的试管中加入 。 | |
⑶装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境,烧杯中应加入的试剂是 。
答案
⑵
检验试剂 | 预期现象与结论 |
0.5mol·L-1BaCl2溶液 (1分) | 产生大量白色沉淀,证明气体产物中含有SO3 |
0.01 mol·L-1酸性KMnO4溶液 (或0.01 mol·L-1的溴水)(1分) | 若溶液的紫色(或橙色)褪去,证明气体产物中含有SO2。 若溶液中紫色(或橙色)无明显变化,证明气体产物中不含SO2。 (2分) |
⑶ NaOH溶液(1分)
解析
核心考点
试题【(9分)、已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴写出编号仪器的名称:②
⑵浓H2SO4的作用是 。
⑶本实验需要加热的装置为 (填字母编号)。
⑷写出装置C、D中可观察到的现象:C ,D 。
⑸ D中反应每生成1个水分子,转移的电子数为 个。
⑴提出猜想:
甲同学认为发生氧化还原反应,其反应的离子方程式为 ;
乙同学认为发生双水解反应,其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3;
⑵实验验证:
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质,应选用的试剂是 。
②取5mLFeCl3溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3溶液至过量,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生,也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份,其中一份加入稀盐酸至过量,再加入BaCl2稀溶液,有白色沉淀生成;另一份滴入几滴KSCN溶液,溶液变成血红色。
⑶得出结论:
①根据丙同学的实验得出的结论是: ;
②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为 。
⑷拓展探究:
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的离子方程式是 。
②从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,其可能的原因除SO32-水解能力较CO32- (填“大”或“小”)外,还有
A.Na2CO3、BaCl2 | B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4 |
C.BaCl2、Na2CO3、HCl | D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl |
| 实验操作 | 实验目的 |
A | C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 | 除去C2H4中的SO2 |
B | 制乙炔时用饱和食盐水代替水 | 减慢化学反应速率 |
C | 淀粉溶液水解后冷却至室温,加碘水观察现象 | 检验淀粉是否完全水解 |
D | 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间,再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 | 检验溴乙烷中的溴原子 |
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 |
B.H2S气体通入氯水中 |
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 |
D.CO2气体通入澄清石灰水中 |
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