题目
题型：不详难度：来源：
（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 ，配制时所需浓硫酸的体积为 mL。（均保留一位小数）
（2）实验中需要用到的定量仪器有 。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液的浓度有什么影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容。（ ）
②定容时俯视刻度线。（ ）
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 。
（5）若实验操作全部无误，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你帮助把标签上的内容写一下（如右图）。
答案
解析
核心考点
试题【（14分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制240mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所用浓H2SO4的物质的量浓度为 】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______ _ 。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________
色变成____________色。(2)滴定结果如下表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
| A．用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 |
| B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 |
| C．除去CO2气体中的少量HCl：通入Na2CO3溶液洗气 |
| D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 |
ⅰ取少量溶液滴加盐
酸酸化的BaCl2溶液，只观察到有白色沉淀生成。ⅱ另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成
沉淀的量的关系如图所示：
试问：（1）Cu2+、NH4+、Al3+、Mg2+、Na+、Fe3+、CO32-、K+、SO42-等离子中一定存在的离子是____、____、______；可能存在的离子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物质混合成。（填化学式）
Ⅱ（6分）、甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4（g）＋H2O（g）＝CO（g）＋3H2（g）。部分物质的燃烧热数据如下表：
| 物 质 | 燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2（g） | －285．8 |
| CO（g） | －283．0 |
| CH4（g） | －890．3 |
⑴写出CO燃烧的热化学方程式 。
⑵ 2H2（g） + O2（g）="=" 2H2O（g） △H= kJ/mol
(1) (2分)根据计算，所需的NaOH的质量为 ，NaOH固体应放在 中称量。(2) (3分)以下是实验操作步
骤，请排出正确的操作顺序：①称取所需质量的NaOH
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀
④改用胶头滴管，小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm～2cm处
⑥塞上瓶塞。反复摇匀
⑦将称取的NaOH置于烧杯内，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却
正确的操作顺序是：
(3) (3分)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填选项代号)
| A．NaOH放在纸上称量，且出现潮解现象 |
| B．配制前容量瓶内已有少量蒸馏水 |
| C．定容时仰视 |
| D．NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中去 |
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