题目
题型:不详难度:来源:
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;
⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。
⑥重复以上滴定操作2-3次。
请回答:
(1)以上步骤有错误的是(填编号)________,该错误操作会导致测定结果_________
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)步骤④中,量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果____________(填“大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是:__________________________________________________。
(4)以下是实验数据记录表
滴定次数 | 盐酸体积(mL) | NaOH溶液体积读数(mL) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 18.10 |
2 | 20.00 | 0.00 | 16.30 |
3 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
A.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.锥形瓶用待测液润洗
C.NaOH标准液保存时间过长,有部分变质
D.滴定结束时,俯视计数
(5) 根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:____________mol·L-1
答案
(2)酸式滴定管(或移液管)(1分) 无影响(1分)
(3)锥形瓶中溶液颜色变化(1分)
锥形瓶中溶液由无色变为浅红色(1分),半分钟不变色(1分)
(4)A B(2分)(5)0.1626(2分)
解析
(2)精确量取待测液体积应选用较精密仪器:酸式滴定管(或移液管)
锥形瓶中即使有少量水,但不能改变溶液中H+的总量,故对测定结果无影响
(3)滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化;
当溶液由酸性到滴定终点时,指示剂酚酞颜色由无色转变为粉红色,且半分钟不变色
(4)A.标准液占据了气泡的体积,但并没有用于滴定,即标准液体积偏大
B.锥形瓶用待测液润洗,将导致酸所提供的H+偏多,所消耗标准液体积偏大
C.滴定终点时,溶液为NaCl溶液,即使NaOH会吸收空气中的CO2,部分变质,但并不影响所用标准液体积
D.滴定结束时,俯视计数,导致标准液的体积偏小
(5)由于第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积,故只将后两次标准液体积求平均值,即16.26ml;c(HCl)×0.02=0.2×0.01626,则c(HCl)=0.1626mol·L-1
核心考点
试题【(11分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:①用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000mol·L-1】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验步骤:①刮去药片上的糖衣,把药片碾碎,放入烧杯中,溶解;
②过滤后向滤液中加入 ;(填试剂名称或化学式)
(2)现象及结论: ;
(3)医学上常将维生素C与硫酸亚铁药剂配合服用,以防止硫酸亚铁变质,这是利用了维生素C的 性。(填“氧化”、“还原”、“酸”、“碱”等)
下列分析正确的是
A.用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L-1的稀硫酸,只需3种玻璃仪器 |
B.步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+,实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气 |
C.利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果 |
D.步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶,所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架 |
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁 |
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液 |
C.配制0.1mol/L的硫酸时,用量筒量取浓硫酸,要洗涤量筒,否则配制的溶液浓度偏低 |
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管,发现有气泡冒出,它是CO2气体 |
F.加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加稀盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-
(Ⅱ)某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。
甲同学认为沉淀可能是CuCO3; 乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2;
丙同学认为沉淀可能是CuCO3,和Cu(OH)2的混合物。
[查阅资料知:CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水]
(1)按照甲同学的观点,发生反应的离子方程式为______________________ ;在探究沉淀成分前,须将沉淀从溶液中分离并净化。其具体操作依次为
(2)若丙同学的观点正确,可利用下列装置通过实验测定其组成。
①实验装置的连接顺序为_________________________________。
②装置C中碱石灰的作用是__________,实验开始和结束时都要通过量的空气,请说明结束时通入过量空气的作用是__________________________________ 。
③若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为 ______________。
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水充分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量 NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是________________________________________________________________________________。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_____________________________________ ______________________________________。
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:______________________________________________________________________。
(4)D装置的作用是__________________________________________________。
(5)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________________。
(6)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是__________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(7)实验中准确称取8.00 g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
(8)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是____________________________________________________________________。
在坩埚中称取样品3.0g →加热→冷却→称量→再加热?…(至恒重)。
①完成上述实验应该用到的玻璃仪器除酒精灯外还有____ ____。
②若坩埚质量为16.0g,加热至恒重时坩埚和残留物总质量为18.2g,则样品的纯度为 _
(1)乙组:称取样品,利用下面的部分装置测得室温下样品与酸反应放出CO2的体积,计算样品的纯度(已知碳酸钠、碳酸氢钠与酸的反应都是放热反应)。
①完成该实验方案应选择的最佳装置是 __(用字母回答,下同)。
②该实验应选用的酸是_ _
a.稀盐酸b.稀硫酸c.稀硝酸d.三种酸均可。理由是________________________
(2) 丙组中A同学根据的反应设计了如下方案:称取样品→配成溶液→加入足量浓CaCl2溶液→充分反应后过滤→洗涤→干燥→称量→计算纯度。
B同学对该实验方案提出质疑,丙组同学查阅了相关资料,并进行了如下实验:
室温下,取20 mL0.4 mol/L NaHCO3溶液置于烧杯中,向其中加入20 mL 2 mol/L CaCl2溶液,用玻璃棒搅拌。烧杯中出现白色沉淀,还有气泡产生。产生该现象的原因是_________ __ ___ (用有关离子方程式解释)。
由此丙组同学共同讨论,否定了A同学的设计方案。
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