题目
题型:不详难度:来源:
则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ▲ ,
金属X是 ▲ ,固体A的化学式 ▲ ,操作②包含的步骤有蒸发浓缩、 ▲ 、过滤、干燥。
(2)某兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数,设计图示装置。则仪器甲的名称 ▲ ,需要测定的数据有 ▲ 。
(3)现有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液,已知其中Al3+、Fe3+
的物质的量之和为0.10 mol,若向此溶液加入170 mL 2mol/L NaOH溶液,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。则x=0.4时,沉淀的物质的量为 ▲ mol。请在图中画出沉淀总量(y mol)随x(0→1)变化曲线。
答案
(1+2分,共3分)
(3)0.06mol 如图(1+2分,共3分)
解析
核心考点
试题【(10分)(1)某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。则镁铝合金中加NaOH溶液的化学反应方程式为 ▲ ,金属X是 ▲ 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
A 用溶解、过滤、蒸发的操作分离混有泥沙的食盐
B 通过蒸馏的方法,用含有Cl-的自来水制取纯净水
C 将H2和O2的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的H2
D 加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的铁粉和铝粉
A.将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签; |
B.盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀; |
C.用量筒量取ml的18.0mol·L-1的浓硫酸; |
D.将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中; |
F.将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中;
G.改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切;
H.继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线 cm处。
请回答:
(1)填写上述步骤中的空白:C , F , H 。
(2)请按正确的操作步骤进行排序 。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度是大于还是小于、等于2.00 mol·L-1浓度?
①若在操作中没有将硫酸溶液冷却至室温,就转移到容量瓶中,之后进行定容,最终会使稀硫酸溶液的浓度 (大于,小于,等于) 2.00 mol·L-1。
②若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度(大于,小于,等于) 2.00 mol·L-1。
③若摇匀后发现液面低于刻度线,又加水至刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度(大于,小于,等于) 2.00 mol·L-1。
(1)实践中,在正式测定前,常常用已知浓度的酸(或碱)滴定已知浓度的碱(或酸),测定滴定曲线,然后选择合适的指示剂指示滴定终点,以保证数据的准确性。如:用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸(CH3COOH) 溶液,有关数据记录如下表:
V/(NaOH)/mL | 0.00 | 10.00 | 18.00 | 19.80 | 19.98 | 20.00 | 20.02 | 20.20 | 22.00 | 40.00 |
溶液pH | 2.87 | 4.74 | 5.70 | 6.74 | 7.74 | 8.72 | 9.70 | 10.70 | 11.70 | 12.50 |
②根据你所绘制的曲线,确定pH的突变范围是________。
③下列指示剂中适合于本实验的是________。(填序号)
A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞
判断到达滴定终点的实验现象
(2)滴定过程中,眼睛应重点观察_ _。
(一)制备
下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)
(1)仪器乙的名称 ;
(2)实验室制备Cl2的离子方程式: ;
(3)碱石灰的作用是 , ;
(4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前,应先通人一段时间的CO2,其目的是 。
(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过____(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m,g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为 (用含字母的代数式表示、不必化简)
|
B.利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液
C.利用装置③收集和吸收氨气
D.利用装置④验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
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