题目
题型:不详难度:来源:
(1)试管A中发生的化学反应方程式是 。
(2)反应一段时间后,停止反应,将B试管中的溶液加热,可以观察到 。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有 性。
(3)试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是 ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的化学方程式是 。
(4)如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是
(5)如果反应过程中要立即停止反应,最简单的方法是 。
答案
(2) 溶液由无色变成红色;(1分)氧化性(1分)
(3)吸收尾气,防止环境污染;(1分) SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2 (2分)
(4)NH3、NO2、Cl2、ClO2、O3中的一种,其他合理答案即可(1分)
(5)抽出铜丝到液面上(1分)
解析
2H2SO4 (浓)CuSO4+SO2↑+2H2O;产物SO2具有漂泊性可与有色物质化合生成不稳定的无色物质,因此能使品红溶液褪色,但在加热的情况下无色物质会恢复原来的颜色,所以将B试管中的溶液加热后,品红会恢复红色;H2S具有还原性可被SO2氧化生成单质硫,方程式为:2H2S+SO2=3S+2H2O;SO2属于大气污染物,需要进行尾气处理;SO2与BaCl2溶液不反应,要想生成白色沉淀,必须把SO2氧化成硫酸,然后产生BaSO4沉淀,或者降低溶液的酸性产生BaSO3沉淀;由于铜丝是活动的,因此要立即停止反应,最简单的方法是抽出铜丝和液面脱离。
核心考点
试题【(9分)下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题: (1)试管A中发生的化学反应方程式是 】;主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)下列说法不正确的是 。
A.用100mL的容量瓶准确量取100mL液体
B.分液时,分液漏斗中下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出
C.用托盘天平称量NaCl固体时,NaCl放在称量纸上,称量NaOH固体时,NaOH放在小烧杯里
(2)回答下列问题(填序号):
下列仪器中:①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是 ,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是 。
(3)用适当的试剂或方法除去下列物质中所混有的少量杂质,写出有关的反应方程式。
铁粉中混有少量铝粉 ;
FeCl3中混有少量FeCl2 ;
固体 Na2CO3中混有少量NaHCO3 。
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a接 ,
接 , 接 ;
(2) 仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中 ,C中 ;
(3)D中氢氧化钠溶液的作用是
(4)写出A中反应的化学方程式 .
A B C D E F
甲同学认为此套装置用于合成物质X, D处盛放V2O5,E处冰水冷却的U型管中有固体X出现。
(1)事实上此装置所附实验说明符合甲同学的推断,那么X的化学式是 ,C装置中盛放的液体药品是 。
(2)甲同学方案中为了提高A装置产物的转化率,可以增大B装置产物的通入量。要知道A、B两个装置产物的通入量哪个大,可通过观察 得知。
(3)若F装置中盛放的药品是 。本实验有无不妥之处?如有请答出改进方案;若无,此问可不答_ 。
乙同学认为此套装置用于合成物质Y,D处盛放铂铑合金网,E处冰水冷却的U型管中有红棕色气体Y生成且越接近U型管底部颜色越浅。对于A处,乙认为没有加热装置。
(4)若要用上述装置完成乙同学所认为的实验,C处所起作用与合成X时最初所起作用一致,那么C处的广口瓶应改为 ,所装药品为 。
(5)写出乙同学认为的D装置中发生反应的化学方程式 。
(6)为什么此时U型管中的红棕色气体越接近管底颜色越浅?
A.KI淀粉溶液中通入Cl2,溶液变蓝原因是淀粉能与Cl2发生显色反应 |
B.浓硝酸在光照条件下变黄是由于浓硝酸不稳定,生成有色物质能溶于浓硝酸 |
C.某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO42- |
D.常温下,浓硫酸可储存在铁质或铝制器皿中说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 |
A.测定一定时间内生,成H2的反应速率 | B.用CO2做,喷泉实验 | C.实验室制氢气 | D.比较Na2CO3与,NaHCO3的热稳定性 |
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