题目
题型:不详难度:来源:
A.离子半径:C>D>A>B |
B.气态氢化物的稳定性:A>C>D |
C.B分别与A、C、D可形成四种化合物 |
D.B分别与A、C、D形成的化合物中只含离子键 |
答案
A.电子层越多,离子半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为C>D>A>B,故A正确;
B.非金属性越强,气态氢化物越稳定,则稳定性为A>D>C,故B错误;
C.B分别与A、C、D可形成四种化合物氧化钠、过氧化钠、硫化钠、氯化钠四种化合物,故C正确;
D.B分别与A、C、D形成的化合物中过氧化钠含有离子键和非极性共价键,故D错误;
故选BD.
核心考点
试题【A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大,且均小于18.B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数,A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元】;主要考察你对原子核外电子的排布式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.X、Y、Z | B.X、Z、Y | C.Z、Y、X | D.Y、Z、X |
A.因为HCl的酸性强于H2S,故非金属性Cl强于S |
B.VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高 |
C.同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强 |
D.VA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
A.某元素原子最外层只有一个电子,则它一定是IA元素 |
B.任何原子或离子的组成中都含有质子 |
C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 |
D.构成原子核的微粒中都含有中子 |
(1)元素名称:A______ C______
(2)写出AB2 的电子式为______
(3)画出D的原子结构示意图______,用电子式表示化合物 C2D 的形成过程______.
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